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    3．某学生在实验中需要0.5mol/L的NaOH溶液600mL．现用烧碱固体进行配制该浓度的溶液．实验室提供以下仪器：①烧杯  ②量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）   ⑦胶头滴管．请回答下列问题：
    （1）计算结果：需要称取NaOH固体20.0g；
    （2）配制时，必须使用的上述仪器有①③⑤⑥⑦（填代号）；
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（数字序号表示，每个操作只用一次）②③①⑥⑤④；
    ①用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    ②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    ③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②③（填下列编号）．
    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干       ②定容观察液面时俯视
    ③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置       ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
    （5）容量瓶不能用于②③④⑤（填下列序号）．
    ①配制一定体积准确浓度的标准溶液
    ②贮存溶液
    ③测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    ④准确稀释某一浓度的溶液
    ⑤用来加热溶解固体溶质．

    分析 （1）根据m=nM=cvM计算，没有600mL的容量瓶，容量瓶的规格要选1L；
    （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （3）根据操作步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等来解答；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
    （5）容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液．

    解答 解：（1）实验室配制0.5mol•L-1的NaOH溶液600mL，容量瓶的规格要选1L，需要NaOH的质量为：1L×0.5mol•L-1×40g/mol=20.0g；
    故答案为：20.0；
    （2）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以必须使用的仪器有：①烧杯③1000mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管，
    故答案为：①③⑤⑥⑦；
    （3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，即正确的排序为：
    ②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；
    ③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
    ①用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
    ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处；
    ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀；
    故答案为：②③①⑥⑤④；
    （4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故①错误；
    ②定容观察液面时俯视，浓度偏大，故②正确；
    ③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置，热胀冷缩，导致所加水偏少，溶液体积减少，浓度偏高，故③正确；
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故④错误；
    故答案为：②③；
    （5）容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，故②贮存溶液，③测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，④准确稀释某一浓度的溶液，⑤用来加热溶解固体溶质，这些都是不行的，故答案为：②③④⑤．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ③计算此样品中草酸的质量分数为90%（已知H2C2O4的相对分子质量为90）．
    ④若步骤②滴定管用蒸馏水洗涤后直接装入0.1000mol/LKMnO4溶液，则测定出的草酸含量将（填“无影响”、“偏高”或“偏低”，下同）偏高．
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