Question

【题目】已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
A.c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
C.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D.c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：二者混合时，根据溶度积常数知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3 ， n（KI）=0.01molL﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10﹣5mol，
然后发生反应AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 ， 过量的AgNO3为0.01molL﹣1×0.008L﹣5.0×10﹣5 mol=3.0×10﹣5mol，而KCl为n（KCl）=0.01molL﹣1×5 mL=5.0×10﹣5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10﹣5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，
溶液中钾离子、硝酸根离子不参加反应，根据物料守恒得c（K+）＞c（NO ），氯离子有剩余，所以其次是氯离子浓度较大，氯离子抑制碘化银溶解，所以碘离子浓度最小，
所以离子浓度大小顺序为：c（K+）＞c（NO ）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），
故选A．