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    【题目】已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（ ）
    A.X的能量低于M的能量
    B.Y的能量低于N的能量
    C.X和Y总能量低于M和N总能量
    D.该反应是吸热反应，反应条件是加热

    【答案】C
    【解析】解：A．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，故A错误；

    B．由图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；

    C．由图可知，X和Y总能量低于M和N总能量，故C正确；

    D．反应物的总能量低于生成物的总能量是吸热反应，但是反应放热还是吸热与条件没有关系，故D错误，

    故选C．

    【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣ ． 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

    A.Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
    B.除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
    C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣ ． 效果越好
    D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ）

    A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

    C. 2HClO = 2HCl + O2↑ D. IBr+H2O==HIO+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是 ， 含有的官能团名称是 ， 实验室由A转化为乙烯的反应条件为 ．
    （2）B和A反应生成C的化学方程式为 ， 该反应的类型为 ．
    （3）F的结构简式为 ．
    （4）写出D的同分异构体的结构简式 ．
    （5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

    A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3- 、SO32-

    C. K+、 MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质 有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ） ①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反应 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与氢气作用．
    A.①③
    B.②④
    C.①④
    D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的分子式为C9H10O2 ， 其核磁共振氢谱有5个峰，面积之比为1：2：2：2：3，红外光谱如图：
    已知，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A与NaOH溶液共热的两种生成物均可用于食品工业（常见防腐剂和饮品），试填空．
    （1）A的结构简式为 ．
    （2）A的分子结构中只含一个甲基的依据是（填序号）． a．A的相对分子质量 b．A的分子式
    c．A的核磁共振氢谱图 d．分子的红外光谱图
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基，则A的芳香类同分异构体共有种（不包括A本身），其中水解产物能使FeCl3溶液变紫色的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    二

    C

    N

    ①

    三

    ②

    ③

    ④

    P

    ⑤

    ⑥

    请填写下列空白：
    （1）表中元素，原子半径最大的是（填写元素符号）；①的核外电子排布式；③和⑥两元素形成化合物的电子式为 ．
    （2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
    （3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：＞（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ．
    （4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强
    （5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： +CO B E
    已知：HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
    （1）A中官能团的名称为 ， A分子中核磁共振氢谱各峰值比为
    （2）物质B的结构简式为 ， 生成E的反应类型为
    （3）试剂C可选用下列中的 ． a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu（OH）2悬浊液
    （4） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 ．
    （5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为 ．

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