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    1.92g Cu投入适量浓HNO3中充分反应后，在标况下收集到1.12L气体，如将此气体通入足量水中，最后剩余气体体积为nL(标况)，参加反应的HNO3的物质的量是多少？

    答案：
    解析：

    		 解：由反应方程式：Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

    解：由反应方程式：Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

    3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

    可知当气体通入水中时，即生成NO和HNO3，相当于Cu直接被HNO3氧化生成NO．

    ∴最后剩余NO＝×22.4×2＝0.448L．

    参加反应的n(HNO3)＝×2＋＝0.11mol　答：(略)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
    2.9
    2.9
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

    （3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是
    B→E→A→C→D→F
    B→E→A→C→D→F
     （填序号）．
    （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
    ABD
    ABD
    （填序号）．
    A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体
    B．定容时仰视容量瓶刻度线
    C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
    D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，肯定不会用到的是
    AB
    AB
    ：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是
    烧杯、玻璃棒、药匙
    烧杯、玻璃棒、药匙
    ．
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有
    容积、使用温度
    容积、使用温度
    ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
    查漏
    查漏
    ．
    （4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ：
    A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
    2.9
    2.9
    克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L-1的稀溶液，应用量筒量取
    12.5
    12.5
    mL该浓溶液．

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