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    【题目】四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

    A.20℃，5 mL硫酸，2 mL水B.20℃，4 mL硫酸，3 mL水

    C.30℃，4 mL硫酸，3 mL水D.30℃，5 mL硫酸，2 mL水

    【答案】D

    【解析】

    在其它条件不变时，增大反应物的浓度、升高温度、增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率；根据题意可知，选项D中反应液的温度最高，反应物的浓度最大，所以反应速率最快，最先出现浑浊，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

    ①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。

    ②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为___________（填化学式）。

    ③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________。

    （2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1，达到排放标准。

    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。

    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质能导电的是___（填序号，下同），属于电解质的是____，属于非电解质的是______。

    ①水银 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气

    ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

    （2）按要求回答下列问题。

    ① Al2（SO4）3的电离方程式： _______________________________

    ② NaHCO3的电离方程式：________________________________

    （3）按要求完成下列填空：（NA代表阿伏伽德罗常数）

    ①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含氢原子数最多的是_______。

    ②4.9 g H2SO4共含有_____________个原子。

    ③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

    （4）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

    ①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________

    ②H++OH－=H2O ___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示。

    (1)装置C的作用是___________________________。

    (2)①设计实验方案检验有Fe2＋生成：______________________________________________。

    ②证明SO2气体还原I2的现象：_______________________________________________________________。

    (3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填字母)。

    A．蒸发皿 B．试管夹C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化

    B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    C. 太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光-电转换

    D. 氢气是一种清洁高效可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：

    ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol1

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=566.0 kJ·mol1

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=483.6 kJ·mol1

    下列有关说法正确的是

    A．水煤气只能用作燃料

    B．水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小

    C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

    D．由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是

    A. H2O2→O2 B. Cu→CuO C. FeCl3→FeCl2 D. KMnO4→MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

    B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

    D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（1）HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=57.3 kJ mol1；

    （2）CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol1。则下列描述正确的是

    A．H2SO4(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H＝2×(57.3) kJ mol1

    B．2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×(+283.0) kJ mol1

    C．H2SO4(aq，浓)+ NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3 kJ mol1

    D．1 mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热

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