【题目】四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是
A.20℃,5 mL硫酸,2 mL水B.20℃,4 mL硫酸,3 mL水
C.30℃,4 mL硫酸,3 mL水D.30℃,5 mL硫酸,2 mL水
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【题目】硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为__________。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l:2时,产物为___________(填化学式)。
③将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________________。
(2)铬会造成环境污染.某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·L-1,达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________mol·L-1。
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【题目】(1)下列物质能导电的是___(填序号,下同),属于电解质的是____,属于非电解质的是______。
①水银 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气
⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
(2)按要求回答下列问题。
① Al2(SO4)3的电离方程式: _______________________________
② NaHCO3的电离方程式:________________________________
(3)按要求完成下列填空:(NA代表阿伏伽德罗常数)
①相同质量的氢气、甲烷、水,其中含氢原子数最多的是_______。
②4.9 g H2SO4共含有_____________个原子。
③a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________。
(4)写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________
②H++OH-=H2O ___________________________
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示。
(1)装置C的作用是___________________________。
(2)①设计实验方案检验有Fe2+生成:______________________________________________。
②证明SO2气体还原I2的现象:_______________________________________________________________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填字母)。
A.蒸发皿 B.试管夹C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
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【题目】下列说法不正确的是
A. 石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化,而煤的气化与液化是物理变化
B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C. 太阳能光伏板直接利用太阳能发电,实现了能量的光-电转换
D. 氢气是一种清洁高效可再生能源
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【题目】煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下:
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3 kJ·mol1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=566.0 kJ·mol1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=483.6 kJ·mol1
下列有关说法正确的是
A.水煤气只能用作燃料
B.水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小
C.等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多
D.由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
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【题目】在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2+O22SO3;△H<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )
A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B. 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D. 达到平衡时,SO2的转化率是90%
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【题目】已知(1)HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=57.3 kJ mol1;
(2)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol1。则下列描述正确的是
A.H2SO4(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=2×(57.3) kJ mol1
B.2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×(+283.0) kJ mol1
C.H2SO4(aq,浓)+ NaOH(aq)
Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3 kJ mol1
D.1 mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热
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