【题目】二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。
(1)选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：
①A中发生反应的化学方程式为_________________________。
②装置连接顺序：A→_____→______→______→______。
③B中玻璃纤维的作用是________________________________。
④D中的最佳试剂是_______（选填序号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸
c．NaOH溶液 d．无水氯化钙
(2)S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。
①该反应化学方程式为_________________________。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是______________________。
(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：
①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。
【答案】MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C B E D 增大硫与氯气的接触面积，加快反应 a 2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl 不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既难于检验SO2 又干扰HCl的检验 含有
【解析】
(1) ①二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；综上所述，本题答案是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
②装置A制备氯气,C除去氯气中混有水蒸气,B氯气与硫单质的反应,E冷凝收集产物,D吸收空气中的水蒸气和未反应完的氯；因此，本题正确答案是:C、B、E、D。
③B中为氯气与硫单质的反应,玻璃纤维可以增大硫与氯气的接触面积,加快反应；因此，本题正确答案是:增大硫与氯气的接触面积,加快反应。
④D吸收空气中的水蒸气和未反应完的氯气，选用碱石灰为最佳；因此，本题正确答案是:a。
(2) ①S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和固体，硫元素化合价升高,根据氧化还原反应中化合价有升有降,则该固体为硫元素降价生成的S单质，反应化学方程式为2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl ；综上所述，本题答案是：2S2Cl2+2H2O ＝SO2↑+3S↓+4HCl。
②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子,即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验,该方法不可行；因此，本题正确答案是：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既难于检验SO2 又干扰HCl的检验。
(3) 所得固体为AgCl,则氯元素的质量为: 2.87×35.5/143.5=0.71g，则样品中氯元素的质量分数为0.71/1.25×100%=56.8%；又S2Cl2中氯元素的质量分数为:71/135×100%=52.59%；SCl2中氯元素的质量分数为71/103×100%=68.93%；52.59%<56.8%<68.93%，故含有SCl2杂质；综上所述，本题答案是：含有。
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【题目】化合物Q是一种治疗心脏病药物的中间体，其以苯酚为原料的工业合成路线如图所示。
已知：RONa＋R′X―→ROR′＋NaX
(1)A的分子式为________，B的结构简式为____________________________。
(2)①的化学方程式为__________________________________________。
(3)关于有机物B的说法中，正确的是________。
A．分子中至少有7个碳原子共平面
B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，会消耗2 mol NaOH
C．该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应
D．完全燃烧1 mol该有机物消耗257.6 L氧气
(4)有机物
的含氧官能团的名称为_____，核磁共振氢谱图上共有___个峰，请写出两种满足下列要求的该有机物的同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应； ②苯环上有三个互为间位的取代基；
③苯环上一元取代物只有两种同分异构体； ④能与金属钠发生反应。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为0.6NA
B. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA
C. 将1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D. 常温下，NH
数目：1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液
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【题目】I．元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
（1）⑨的阴离子结构示意图为____；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______。
（2）⑤和⑥形成的化合物的电子式为________。
（3）③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示，下同)＞____。
II．某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
（4）干燥管D的作用是_________。
（5）证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是________。
（6）证明非金属性:S＞C，在A中加稀硫酸，B中加碳酸钠，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用_____来比较元素非金属性的强弱。
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【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是
A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI
CeI4+ 2H2↑
B. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+
C. 在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D. 铈的四种核素
、
、
、
，它们互称为同素异形体
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【题目】葡萄可用于酿酒。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是 。
（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息：
①有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O5.4g。则有机物E的分子式为 。
②实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为 。
③写出E与足量Na的化学方程式 。
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