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    在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，有0.8mol HCl参与反应，则电子转移的个数为（　　）
    A、3.01×1023
    B、4.816×1023
    C、6.02×1023
    D、1.204×1024
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，根据元素化合价的变化判断电子转移的数目．
    解答： 解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，当2molKMnO4参加反应转移电子为10mol，消耗的HCl为16mol，则0.8molHCl反应转移电子为
    0.8mol×10mol
    16mol
    =0.5mol，则电子转移的个数为3.01×1023，故A正确；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，侧重于转移电子数目的计算的考查，注意从化合价的角度分析．
    练习册系列答案
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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已吸潮
    B、容量瓶未干燥
    C、烧杯内有少量NaOH溶液残留
    D、定容时俯视液面

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    某无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
    B、AlO2-、Mg2+、H+、K+
    C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
    D、Na+、NO3-、ClO-、I-

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    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    B、HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
    C、CO32-的水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A、有O2放电的a极为电池的负极
    B、O2-移向电池的正极
    C、b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-═2H2O
    D、a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）的相关性质如下图所示，反应①至⑥均在隔绝空气条件下进行，气体1、2、3的摩尔质量依次增大．

    下列推断合理的是（　　）
    A、能发生氧化还原反应的只有①、②、④、⑥
    B、将反应①和反应③产生的气体混合，气体颜色发生变化
    C、反应⑤生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应
    D、将气体1和气体3冷凝再混合，能计算出所得溶液的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2gAO
     
    2-
    3
    中电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列分类中，前者包含后者的是（　　）
    A、物质的量、摩尔质量
    B、置换反应、氧化还原反应
    C、化合物、电解质
    D、胶体、分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l．下列说法不正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A、原子半径Z＞W＞Y
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞W
    C、氢化物的稳定性X＞Z
    D、X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物

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