Question

根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是（　　） 

化学式	电离常数
HClO	Ki=3
H2CO3	Ki1=4.3
	Ki2=5.6

• A、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B、2c（ClO^-）＞2c（HCO₃^-）＞c（Na⁺）
• C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，碳酸氢根离子水解程度小于次氯酸根离子，碳酸氢钠溶液呈碱性，则次氯酸钠溶液也呈碱性，所以混合溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒和物料守恒分析．

解答： 解：酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，碳酸氢根离子水解程度小于次氯酸根离子，碳酸氢钠溶液呈碱性，则次氯酸钠溶液也呈碱性，所以混合溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），
A．物质的量浓度相等NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A正确；
B．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，HCO₃^-、ClO^-都发生水解，且ClO^-水解程度大，所以2c（ClO^-）＜2c（HCO₃^-）＜c（Na⁺），故B错误；
C．由于盐类水解程度比较小，且ClO^-水解程度大于HCO₃^-，所以离子浓度大小顺序是c（OH^-）＜c（ClO^-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据酸的电离平衡常数确定酸的强弱及其酸根离子的水解程度，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．