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    6．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒
    B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
    D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

    分析 A．依据次氯酸具有强的氧化性解答；
    B．纯碱为碳酸钠，水溶液碱性较强；
    C．依据液氨汽化吸收热量解答；
    D．依据晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间的性质解答．

    解答 解：A．可用于漂白、杀菌消毒是因为次氯酸具有强的氧化性，与酸性无关，故A错误；
    B．纯碱为碳酸钠，水溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故B错误；
    C．液氨汽化吸收热量，具有制冷作用，常用做制冷剂，故C正确；
    D．可用于制作半导体材料是银晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高无关，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少500 ml容量瓶．
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为28.6g．
    （3）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
    ①碳酸钠失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
    ⑦定容时俯视刻度线，
    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥⑦，偏低的有②③，无影响的有⑤⑧．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA
    B．将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
    C．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6NA
    D．将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同
    B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
    C．HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键
    D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
    某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如表：
    时间/min010203040
    n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
    n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053（保留两位有效数字）．
    （3）若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO 2-，NO-，Br- 的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．8：1C．1：1D．800：108

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，下列说法正确的是bd（填字母）．
    a．溶液中Na+向石墨电极移动
    b．从石墨电极逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    c．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    d．若标准状况下铁电极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．
    石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
    石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，
    反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如图：
    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．
    其流程如图：
    已知：
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/kg）0.362.9
    吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
    （1）石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，吸收成本低．
    （2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．生活中的常用药物包括抗酸药、解热镇痛药、合成抗菌药、抗生素．

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