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    【题目】在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是

    A.加水B.CH3COONa固体C.升温D.NaCl固体

    【答案】B

    【解析】

    A.加水促进弱电解质的电离，电离平衡向右移动，故A不选；

    B.加入CH3COONa固体，增大了CH3COO－浓度，平衡逆向移动，故B选；

    C.弱电解质的电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故C不选；

    D.加入NaCl固体，对平衡无影响，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取溴的工业流程如图：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______．

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的______．（填序号）

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：_______

    □Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□______

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______．

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______．（填序号）

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按系统命名法命名。

    ①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。

    ②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。

    ③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。

    （2）写出下列各种有机物的结构简式：

    ①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。

    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

    A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

    B. 反应过程中能量关系可用上图表示

    C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是

    A. 10 ℃ 20 mL 3 mol·L—1的X溶液B. 20 ℃ 20 mL 4 mol·L—1的X溶液

    C. 20 ℃ 30 mL 3 mol·L—1的X溶液D. 10 ℃ 20 mL 2 mol·L—1的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

    （2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃ 550℃ 600℃ 700℃

    主要成份

    WO3 W2O5 WO2 W

    第一阶段反应的化学方程式为________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________________。

    （4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

    WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

    WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

    则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

    （5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________。

    a．灯管内的I2可循环使用

    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和K+离子都具有相同电子数的一组微粒是（ ）

    A. Ar和H2O2 B. CO和F2 C. Na和NH4+ D. Mg和N2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

    A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N 2O）的密度相同，则该 混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为（ ）

    A. 4：5：6 B. 22：1：14

    C. 64：35：13 D. 29：8：13

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