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    15．实验小组用如图所示的实验装置进行实验．
    实验目的：测定一定量的高锰酸钾加热产生氧气的体积
    实验步骤：
    第一步：称取3g高锰酸钾固体放入装置①的试管中，装置①的试管中发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    第二步：先把装置①、②、③连接，后点燃酒精灯给试管加热（横线上填“先”或“后”）这样做的理由是将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积 装置接口的连接顺序是acbd
    第三步：当装置②中的液面不再变化时，移去酒精灯，试管冷却后，断开连接．将装置②的集气瓶密封，并贴上标签备用．
    第四步：取出量筒内的导气管，读取量筒内水的体积并记录．读数时，视线必须与凹液面最低点保持水平．

    分析 第一步：用高锰酸钾制取氧气的反应原理是：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，结合原子守恒配平书写化学方程式；
    第二步：为达到粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积，各装置的正确连接顺序是：acbd；
    第四步：根据量筒的使用分析，正确读数是视线和凹液面的最低处相平读取数值．

    解答 解：第一步：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律配平即可，还要注意不要漏掉反应条件．反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
    故答案为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    第二步：应先把装置①、②、③连接，后点燃酒精灯给试管加热，这样做的理由是将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积；因为氧气的密度比水小，因此氧气应该从c进入来排出水，所以各装置的正确连接顺序是：acbd，
    故答案为：先；后；将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积；acbd；
    第四步：量筒读数时，视线必须与凹液面最低处保持水平，故答案为：凹液面最低点．

    点评 本考点考查了氧气的实验室制法，包括反应原理、注意事项、氧气体积的测量和实验偏差的处理，综合性比较强．特别是实验注意事项和实验出现偏差的原因，是近几年实验题中经常考查的内容，要认真把握，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的（　　）
    A．HCl→Cl2B．H2S→SO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2

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    6．在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol•L-1．下列说法中正确的是（　　）
    A．恒温下压缩体积，容器中气体的平均相对分子质量减少
    B．再加入一定量氨基甲酸铵，平衡正向移动
    C．CO2的体积分数不变则该反应达到平衡状态
    D．25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3•L-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3：1，请写出符合条件的所有物质的结构简式或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（　　）
    A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
    B．c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质
    C．d、e褪色原理相同
    D．f处产生明亮的蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），填写下列空白：
    （1）平衡时B的转化率为20%；
    （2）平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为10：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
    B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    D．正极上发生的反应为：O2+4e-+4H+═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题：
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是AB．
    A．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
    B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
    （2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是AD．
    A．增大压强        B．使用合适的催化剂
    C．升高温度        D．及时分离出产物中的NH3
    （3）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为66.7%（计算结果保留小数点后一位）

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    ①CH3CH2CH=C（CH3）C（CH3）32，2，3-三甲基-3-庚烯
    ②3-甲基戊烷
    ③CH3CH（CH2CH3）CH（CH3）（CH2）3CH33，4-二甲基辛烷
    ④2-甲基-4-乙基-1-己烯CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2．

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