Question

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大   ②B与F同主族．
③B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物．

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

⑤E元素的电离能数据如下 ：
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式    、    ．
（2）B₂A₂分子中存在    个σ键，    个π键．
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F-D	F-F	B-B	F-B	C-D	D-D
键能/kJ?mol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=    （要写单位）．

Answer 1

【答案】分析：由表中数据可知，E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E为短周期元素，核电荷数较大，所以E是Na元素；
A、B、C、D、E、F六种元素，它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，A能和某些元素形成化合物，所以A是H元素；A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物，即D能显-1或-2价，所以D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核电荷数依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B与F同主族，所以F是Si元素．
解答：解：由表中数据可知，E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E为短周期元素，核电荷数较大，所以E是Na元素；
A、B、C、D、E、F六种元素，它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大，A能和某些元素形成化合物，所以A是H元素；A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物，即D能显-1或-2价，所以D是O元素；B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核电荷数依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B与F同主族，所以F是Si元素．
（1）通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐为NaHCO₃和CH₃COONa，
故答案为：NaHCO₃；CH₃COONa；
（2）B₂A₂分子是C₂H₂，乙炔分子中存中存在 3个σ键，2个π键，故答案为：1；2；
（3）△H=吸收的能量-放出的能量=（2×176+497.3-4×460）KJ/mol=-990.7KJ/mol，故答案为：-990.7KJ/mol．
点评：本题以元素的推断为载体考查了反应热、化学式的判断等知识点，能正确推断元素是解本题的关键，注意计算硅的反应热时，1mol硅中含有2molSi-Si键，1molSiO₂中含有4molSi-O键，为易错点．