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    5．25℃时，向1.0mol•L-1氨水中加水，随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．NH3•H2O的电离度B．c（H+）C．电离平衡常数K碱D．c（NH4+）

    分析 存在NH3•H2O?NH4++OH-，加水稀释促进电离，但水的体积增大的快，则电离出离子浓度减小，且温度不变，Kw不变、Kb不变，以此来解答．

    解答 解：A．加水促进弱碱电离，则NH3•H2O的电离度增大，故A不选；
    B．加水电离的c（OH-）减小，Kw不变，则c（H+）增大，故B不选；
    C．温度不变，则电离平衡常数K碱不变，故C不选；
    D．加水促进弱碱电离，水的体积增大的快，则c（NH4+）减小，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握稀释对电离平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）电源B极的名称是负极．
    （2）如果收集乙装置中两级产生的气体，两极气体的物质的量之比是1：1．
    （3）甲装置中电解反应的总化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
    （4）欲用丙装置给铁镀锌，G应该是锌（填“铁”或“锌”），电镀液的主要成分是ZnCl2（填化学式）．
    （5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用你所学的选修四的知识，解决下列问题：

    I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol-1）
    II．光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
    ②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ④若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
    ①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
    ②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
    ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
    ③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
    且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（　　）
    A．-（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/molB．+（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/molC．-（2a+b+2c）kJ/molD．+（2a+b+2c）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢．下列各组实验中溶液褪色最快的是（　　）
    组号反应温度
    /℃    		参加反应物质
    KMnO4H2C2O4MnSO4
    V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1m/g
    A2040.120.10
    B2040.120.10.1
    C4040.120.10
    D4040.120.20.1
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液中提取乙醇  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
    C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．构成晶体的粒子一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工业固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
     温度/℃ 27 2000 25 400 450
     K 3.8×10-310.1 5×108 0.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：p2＞pl．

    Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=60%．
    ②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=0.26 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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