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    5．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
         主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为．
    （5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填酸的化学式）．
    （6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
    （1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8；
    （2）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
    （3）④为Na、⑥为Al，二者最高价氧化物对应水合物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
    （4）Mg和Cl元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    （5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （6）Mg、Al都在第三周期，从左向右金属性在减弱，则Mg的金属性强；可利用两种金属分别与水、酸反应的剧烈程度，金属之间的置换反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
    （1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （2）③为F、⑦为S、⑧为Cl，F电子层最少，其原子半径最小，S、Cl的电子层相同，Cl的核电荷数较大，则Cl的原子半径减小，所以原子半径大小为：S＞Cl＞F，
    故答案为：S＞Cl＞F；
    （3）④和⑥两元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）⑤为Mg、⑧为Cl，镁和氯元素生成离子化合物氯化镁，氯化镁的电子式为，
    故答案为：；
    （5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，①、②、⑦、⑧四种元素中非金属性最强的是Cl元素，所以Cl的最高价氧化物的水化物中酸性最强，其化学式为：HClO4，
    故答案为：HClO4；
    （6）⑤为Mg、⑥为Al，Mg、Al都在第三周期，从左向右金属性在减弱，则Mg的金属性强，
    A．Mg、Al在空气中放置已久，由于表面覆盖一层致密的氧化膜，无法通过与水的反应判断二者金属性强弱，故A错误；
    B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，金属性越强，反应速率越快，可以据此判断二者金属性强弱，故B正确；
    C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，镁和热水反应且使溶液变红色，铝和热水不反应，反应现象不同，所以可以判断金属性强弱，故C正确；
    D．二者大都是金属，不能形成气态氢化物，故D错误；
    故答案为：镁；BC．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中的物质确定元素，再结合物质的性质、元素周期律来分析解答，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

    练习册系列答案
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    ①写出篮烷分子的化学式C10H12；
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    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
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    （4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）；其平衡常数值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    化学键H-HH-ClCl-Cl
    键能/KJ•mol-1436431242
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    A．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动
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    C．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
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    （2）E元素能形成E+的原因是4s轨道全空，3d全满，符合洪特规则，比较稳定．
    （3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2：1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式．

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