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    15．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）
    若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向逆方向移动（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2；
    反应进行到状态D时，v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

    分析 ①由图象可知反应混合体系SO3的百分含量随温度升高而减小，据此分析；若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，由于压强不变，容器的体积增大，反应物所占分压减小，则平衡向气体体积增大的方向移动；
    ②根据温度对平衡的影响分析K的大小；根据反应进行的程度分析．

    解答 解：①由图象可知反应混合体系SO3的百分含量随温度升高而减小，即升高温度平衡逆向移动，所以正方向为放热反应，△H＜0；若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，由于压强不变，容器的体积增大，反应物所占分压减小，则平衡向逆方向移动，
    故答案为：＜；向逆方向；
    ②由图象可知T1＜T2，已知△H＜0，所以升高温度平衡逆向移动，K减小，即K1＞K2；由图象可知反应进行到D点时为达到平衡状态，所以反应向正方向进行，则V正＞V逆；
    故答案为：＞；＞．

    点评 本题考查了平衡移动及影响因素，平衡常数的应用等，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑．

    请回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式为2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
    （2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-e-d-j-k-b-c-f-g-h．连接好装置后的实验操作是检查装置的气密性．
    （3）装置D的作用是冷却和收集三氯化硼；实验中若不用装置C，可能产生的危险是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
    （4）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
    （5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是防止空气中的水进入U形管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O该反应的氧化剂为O2，还原剂为NH3．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为$\frac{22.4n}{5V}$（写出含字母的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温时，向四份各1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中分别加入0.02mol表中的金属，反应完成后再加入0.01mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是（　　）
    选项ABCD
    第一次加入AlNaZnMg
    第二次加入KMgAlCu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：

    （1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1：3或3：1；C的化学名称为乙二醛；D的结构简式为OHCCOOH．
     （2）由A到B的反应类型为取代反应或水解反应；由D和E生成F的化学方程式为，该反应的反应类型为加成反应   
     （3）写出同时满足如下条件的E的同分异构体的结构简式
    ①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种．
     （4）已知：
    上的羟基可以氧化成羰基，再脱羧变成醛；
    ②Claisen缩合：（R1、R2、R3和R4表示烃基或氢），且姜黄素具有称结构．由G制取姜黄素的化学方程式为
    （5）聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计
    以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线HCHO+CH3CHO$\stackrel{Claisen缩合}{→}$CH2=CHCHO$\stackrel{加聚}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
    平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L．下列有关判断一定正确的是D
    A．平衡向正反应方向移动
    B．A的转化率增大
    C．D的体积分数增大
    D．a+b＜c+d
    （2）①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
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    H2CO34.2×10-75.6×10-11
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
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    C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一
    D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
    化学式颜色Ksp
    AgCl白色2.0×10-10
    AgBr浅黄色5.4×10-13
    AgI黄色8.3×10-17
    Ag2S黑色2.0×10-48
    Ag2CrO4红色2.0×10-12
    （1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
    （3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是D．
    A．KBr         B．KI         C．K2S         D．K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答下列问题：
    ①达平衡时，氢气的平衡浓度为c （H2）=0.75mol/L．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．加入催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离    D．降低温度
    ④求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．

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