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    12．六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期．已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是（　　）
    A．由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物
    B．Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应
    C．元素的非金属性由强到弱的顺序：M＞Z＞Q＞Y
    D．原子半径由大到小的顺序：N＞Q＞Z＞M

    分析 六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，单质Q是一种重要的半导体材料，则Q为Si元素，Y与Q同主族，所以Y为C元素；X与N同主族，已知常温下单质X与N的状态不同，结合原子序数可知，X应为H元素，N为Na元素；M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，则M的核电荷数为2×4=8，为O元素，则Z应为N元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，单质Q是一种重要的半导体材料，则Q为Si元素，Y与Q同主族，所以Y为C元素；X与N同主族，已知常温下单质X与N的状态不同，结合原子序数可知，X应为H元素，N为Na元素；M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，则M的核电荷数为2×4=8，为O元素，则Z应为N元素；
    A．X为H，Z为N，M为O，三种元素组成的化合物可为NH4NO3，为离子化合物，故A错误；
    B．Q与M形成的化合物二氧化硅可以作为光导纤维的主要原料，二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；
    C．元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞N＞C＞Si，即M＞Z＞Y＞Q，故C错误；
    D．原子半径Na＞Si，N＞O，N和O在第二周期，Na和Si在第三周期，则原子半径Na＞Si＞N＞O，即N＞Q＞Z＞M，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意根据物质的通途以及对应元素的原子结构推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列物质中符合转化关系的A的个数为A $\stackrel{D}{→}$ B $\stackrel{D}{→}$ C  （　　）
    ①Cl2　   ②S 　   ③Fe      ④NH3　⑤AlCl3        ⑥Na2CO3．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．
    （1）A中固体试剂是b（选填字母）；
    a．醋酸钠  b．碳酸氢钠   c．苯酚钠
    （2）C中反应的化学方程式是：；
    （3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，这种认为是不合理的，原因是不合理，乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应（3）乙酸有挥发性且能和苯酚钠反应，干扰CO2与苯酚钠的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液的中水电离出的c（H+）=10-amol/L
    B．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
    C．加入盐酸，pH=7时，有c（Cl-）=c（CH3COOH）
    D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，那么A的实验式是（　　）
    A．C2H6OB．CH3OC．C4H12O2D．C5H10O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于离子的检验正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl-
    B．向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32-
    C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+
    D．在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
    ①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

    A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2
    D．图2中阴影部分面积更大
    E．图1中阴影部分面积更大
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g），反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是（　　）
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（　　）
    ①加入AgNO3溶液       
    ②加入NaOH水溶液
    ③加热                
    ④加蒸馏水
    ⑤冷却后加入HNO3酸化    
    ⑥加入NaOH的乙醇溶液．
    A．④③①⑤B．②③⑤①C．⑥③④①D．⑥③①⑤

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