将标准状况下aL HCl气体溶于1000 g水中.得到的盐酸密度为b g·cm-3.则该盐酸的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将标准状况下aL HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm^－³，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )

A. mol·L^－¹B. mol·L^－¹

C. mol·L^－¹D. mol·L^－¹

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?浙江）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L^-1．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是

AlH₃

；乙的电子式是

．
（2）甲与水反应的化学方程式是

AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑

．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是

Mg₃N₂

（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

3CuO+2NH₃

△

N₂+3Cu+3H₂O

3CuO+2NH₃

△

N₂+3Cu+3H₂O

．有人提出产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之

取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O

．（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲与乙之间

可能

（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H₂，判断理由是

AlH₃中的H为-1价，NH₃中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?台州模拟）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式

O=C=O

，化合物丙的化学式

2CuCO₃?Cu（OH）₂

．
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

．
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式

SiO₂+6HF=2H⁺+SiF₆^2-+2H₂O

．
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有

．
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．强还原性
请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?烟台一模）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5 kJ?mol-1 ②CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol-1 ③H₂（g）+

O₂（g）═H₂O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO可以与H₂O（g）进一步发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

	H₂O	CO	CO₂	H₂
甲 n/mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙 n/mol	0.20	0.20	0	0

①起始时，甲容器中反应向

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为

50%

．
②如图表示上述反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t₂时刻发生改变的所有可能的条件是

降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度

．
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为

CO+CO₃^2-→2CO₂+2e^-

，若使用该电池电解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）

6.72

L．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?延边州模拟）物质A～M有如图1所示的转化关系．图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素，其他信息见下表：

编号	信息
1	D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2	E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应
3	F不溶于水，F用于制备干燥剂以及催化剂的载体
4	H为淡黄色固体化合物
5	电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应
6	C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
7	K为酸雨的主要成分

（1）写出H的电子式：

．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（3）写出向C溶液中通入过量CO₂的离子方程式：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）金属铜与L浓溶液反应生成K，该反应的化学方程式是：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
若标准状况下，生成K的体积为56L，此时转移的电子数为

5N_A

，为了防止K对环境的污染，实验室常用

氢氧化钠溶液

试剂来吸收．
（5）电解饱和J溶液产物之一为Y₂，将一定量的Y₂ 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y₂的总化学方程式：

5Cl₂+10KOH═7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学选修2一化学与技术]
2013年1月9日以来，全国中东部地区陷入严重的雾霾污染空气中，中央气象台将大雾蓝色预警升级至黄色预警．雾霾空气中含有较多的粒径2.5微米至10微米的颗粒物．治理雾霾空气是化学工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理雾霾空气

A、戴口罩远离烟雾B、合理开发水电、太阳能、风能等清洁能源C、种植绿色植物，提高森林覆盖率D、进行人工降雨，减少颗粒漂浮物．
（2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用途径之一，中热值气的成分是

，其主要用途有

、

（答两种）．
（3）把燃料设计成燃料电池可提高燃料的燃烧效率．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为

，若使用该电池电解熔融Al₂O₃，制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）

L
（4）甲醇是一种重要的化工原料和燃料，工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-37.3KJ/mol
计算液体CH₃0H的燃烧热为

（5）二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定条件下制得．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式

．

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