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    (8分)在FeCl3溶液中
    (1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。
    （2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加入________________________________。
    （3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为______________________________________________________。
    （1）Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
    (2) 加入适量盐酸(使溶液变澄清)
    (3)反应剧烈，既有红褐色沉淀产生，以有气体生成；
    2Fe3+  +  3CO32-   +  3H2O  ="  " 2Fe(OH)3↓ +  3CO2↑
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
    B．室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7
    C．HA的酸性比HB的强，则Na A溶液的pH一定比NaB溶液的小
    D．0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)> c(SO) >c(HCO)> c(OH-)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是
    A．加入适量的HNO3，抑制NH4+水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
    C．加入适量的水稀释溶液D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）写出下列盐水解的离子方程式：
    ① CH3COONa                                        
    ② (NH4)2SO4                                        
    ③ NaHCO3                                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
    A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
    B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
    C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
    D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
    A．c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)
    B．c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L
    C．c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)
    D．c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
    A．碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各式中属盐的水解反应的是（　　）
    A．B．
    C．=D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：
    A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH

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