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    下列四项叙述中，错误的共有（　　）
    ①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
    ②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
    ③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动
    ④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动．
    A、1项B、2项C、3项D、4项
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：①增大反应物时只有增大了浓度，才会加快反应速率；
    ②以氮气与氢气反应生成氨气为例说明即可；
    ③有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动；
    ④有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动．
    解答： 解：①反应物若为固体或纯液体时，增大其量，不会影响反应速率，故错误；
    ②以氮气与氢气反应生成氨气为例，如果增大氮气的物质的量，平衡向正反应方向移动，但氮气转化的少，增加的多，故错误；
    ③有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动，故正确；
    ④有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动，故错误，故选C．
    点评：本题考查外界条件对平衡影响，浓度中等，注意恒容充入惰性气体，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，恒压充入惰性气体，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，为降低压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动．
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    下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（　　）
    A、硅在自然界中既有游离态又有化合态
    B、SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑中碳只做还原剂
    C、因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
    D、SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物

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    下列物质不能通过化合反应生成的是（　　）
    A、NaOH
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    C、FeCl2
    D、Al（OH）3

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    下列实验操作正确的是（　　）
    A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B、用100 mL量筒量取8.5 mL蒸馏水
    C、制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
    D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

    （1）B试管中的气体是
     
    （填名称或分子式）；a为电源
     
    （正或负）极．
    （2）写出电解时A极的电极反应式：
     
    ．
    （3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1．电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是（　　）
    实验装置与现象
    装置甲乙丙
    现象A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    A、装置甲中的B金属是原电池的负极
    B、装置乙中的C金属是原电池的阳极
    C、装置丙中的D金属是原电池的正极
    D、四种金属的活泼性顺序是D＞A＞B＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
    B、若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态
    C、升高温度，重新达到平衡时，
    c(H2)
    c(CH3OH)
    增大
    D、使用催化剂，反应的平衡常数增大

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    下列物质长期露置在空气中不易变质的是（　　）
    A、漂白粉B、苯酚
    C、水玻璃D、碳酸钠粉末

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    3
    2
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    （电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．

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