Question

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0。下列叙述正确的是(　　)

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)减小

C. 向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H＋)增大

D. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由于水的电离吸热，故将水加热，水的电离平衡右移，Kw增大，溶液中的c(H+)增大，故pH减小，故A错误；B、向水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)增大，水的电离平衡左移，故B错误；C、加入少量冰醋酸，溶液中的c(H+)增大，水的电离被抑制，平衡左移，故C错误；D、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，温度不变Kw不变，故D正确；故选D。