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    将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL浓度为1.8mol·L－1的盐酸中，多余的盐酸用20mL 0.9mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3的质量为0.102g．求原镁带的质量(不含杂质)．

    答案：
    解析：

    　　解析：由题意可知，盐酸反应后得到的产物为NH4Cl、MgCl2和NaCl，可根据反应前后的Cl－物质的量守恒求解．

    　　设镁带的物质的量为x mol．

    　　因为反应产物为NH4Cl、NaCl和MgCl2，其中的Cl－物质的量(分别为mol、0.9×mol和2x mol)与盐酸中Cl－的物质的量守恒．则

    　　＋0.9×＋2x＝1.8×．解得：x＝0.033

    　　故镁带的质量为0.033×24＝0.79(g)


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁带的质量。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60 mL 0.2 mol·L-1的盐酸中，用20 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液刚好完全中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g，则镁带的质量为（    ）

    A.3.6 g                  B.2.4 g                    C.1.2 g                  D.0.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸溶液中，以20mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g．镁带的质量为


    1. A.
      2.4g
    2. B.
      1.2g
    3. C.
      3.6g
    4. D.
      0.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为2.0mol?L-1的盐酸中（Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl），用20mL0.5mol?L-1的氢氧化钠溶液恰好将多余的盐酸中和完全，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁带的质量为（）。
    A.0.6g     B.1.2g      C.2.4g      D.3.6g

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