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    【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

    A．NaOH===Na＋+O2－＋H+ B．MgCl2===Mg2＋＋Cl22－

    C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ D．NH4NO3===NH4＋＋NO3－

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．氢氧化钠是强碱，电离方程式为NaOH===Na＋+OH－，A错误；B．氯化镁完全电离，电离方程式为MgCl2 ===Mg2＋＋2Cl－，B错误；C．氯酸钾完全电离，电离方程式为KClO3===K＋＋ClO3－，C错误；D．硝酸铵是铵盐，电离方程式为NH4NO3===NH4＋＋NO3－，D正确，答案选D。

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    A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

    C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性

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    （1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：

    （2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：

    （3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

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    【题目】25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是( )

    A．用pH试纸测得溶液pH＜7

    B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小

    C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

    D．若氯水久置pH会逐渐增大

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    【题目】常温下，将pH=10的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述中不正确的是( )

    A．a、b两点溶液的导电能力不相同

    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    C．c点溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)

    D．若向上述两种溶液中分别加入相同浓度的盐酸至pH=7，则消耗盐酸体积相同

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    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定：①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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    【题目】某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
    A.需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
    B.固体NaOH须放到烧杯中称量
    C.把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
    D.定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大

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