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    12．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等．某化学探究小组通过查阅资料，利用图1所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠．

    （1）装置A中的“硫酸”最好选用C（填字母序号）．
    A．发烟硫酸  B．浓硫酸    C．80%的硫酸  D．10%的硫酸
    （2）装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体．则装置C中发生反应的离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-═3S2O32-+CO2．
    （3）装置B的作用是防止装置C中的液体倒吸入装置A中（或作安全瓶），装置D的作用是吸收尾气中的SO2．
    （4）若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为NaCl，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图2装置E．该装置E应该添加的位置为A（填字母序号）．
    A．只能在装置A和装置B之间
    B．只能在装置B和装置C之间
    C．在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以
    D．只能在装置C和装置D之间
    该装置中盛放的试剂为D（填字母序号）．
    A．NaOH溶液  B．Na2SO3溶液 C．NaHCO3溶液  D．NaHSO3溶液．

    分析 硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，装置B中的两个导管均为短管，作安全瓶，装置C中二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，装置D中的氢氧化钠溶液可以与二氧化硫反应，防止污染环境．
    （1）SO32-与H+反应可生成SO2，故所用硫酸不能是分子状态的硫酸，必须能电离出H+；
    （2）结合反应物碳酸钠可知生成的温室气体为二氧化碳，因此该反应的反应物为二氧化硫、硫化钠和碳酸钠，生成物为硫代硫酸钠和二氧化碳；
    （3）装置B中的两个导管均为短管，作安全瓶；装置D中的氢氧化钠溶液可以与二氧化硫反应；
    （4）若将硫酸换为浓盐酸，则生成的二氧化硫中混有 HCl；装置 E 的作用是除去 HCl，则其应放置在安全瓶前； 二氧化硫与氢氧化钠、亚硫酸钠、碳酸氢钠溶液均能发生反应．

    解答 解：硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2，装置B中的两个导管均为短管，作安全瓶，装置C中二氧化硫、硫化钠和碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，装置D中的氢氧化钠溶液可以与二氧化硫反应，防止污染环境．
    （1）SO32-与H+反应可生成SO2，故所用硫酸不能是分子状态的硫酸，必须能电离出H+，硫酸的浓度大则反应速率快，故选取80%的硫酸，故答案为：C；
    （2）结合反应物碳酸钠可知生成的温室气体为二氧化碳，因此该反应的反应物为二氧化硫、硫化钠和碳酸钠，生成物为硫代硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为：4SO2+2S2-+CO32-═3S2O32-+CO2，故答案为：4SO2+2S2-+CO32-═3S2O32-+CO2；
    （3）装置B中的两个导管均为短管，作安全瓶；装置D中的氢氧化钠溶液可以与二氧化硫反应，防止污染环境，故答案为：防止装置C中的液体倒吸入装置A中（或作安全瓶）；吸收尾气中的SO2；
    （4）若将硫酸换为浓盐酸，则生成的二氧化硫中混有 HCl，HCl 可与碳酸钠、硫化钠反应生成氯化钠；装置 E 的作用是除去 HCl，则其应放置在安全瓶前； 二氧化硫与氢氧化钠、亚硫酸钠、碳酸氢钠溶液均能发生反应，因此只能选取 NaHSO3溶液，故答案为：NaCl；A；D．

    点评 本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用，掌握基础，注意积累是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液中加入足量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
    B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C．向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液：H2NCH2COOH+OH-→H2NCH2COO-+H2O
    D．向氯化铁溶液中加入足量的铁：2Fe3++Fe=3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）
    A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．负极电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4． 正极电极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
    （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
    写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+．
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：H2-2e-=2H+．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示．装置如图2所示
    已知：（i）格氏试剂容易水解，
    +H2O→+M（OH）Br（碱式溴化镁）
    （Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
    物质熔点沸点溶解性
    三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂
    溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
    苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
    Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，溶于乙醇、醚等多数有机溶剂
    （Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都
    有固定熔点．
    请回答以下问题：
    （1）图2中玻璃仪器B的名称：冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
    （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热方式．
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

    其中，①操作为：蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（从以下选项中选择）；
    A．水    B．乙醚    C．乙醇    D．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则未洗涤干净．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100． 80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图1：

    （1）NaCN的电子式为；
    （2）根据平衡移动原理实验室常用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）五羰基铁[Fe（CO）5]相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe（CO）4]，四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性． 四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
    （6）工业上常采用如图2所示的电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3+S↓． 电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （7）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为 ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是强氧化性，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是ABC
    A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
    （2）加入NaCl的作用是降低2Na2CO3•3H2O2溶解度，析出更多晶体
    （3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是催化双氧水的分解，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;铁离子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是温度高时双氧水易分解，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是温度低时反应慢，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是洗涤．
    （5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为1mol/L（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）
    ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；
    ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关元素的性质及递变规律中错误的是（　　）
    A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7
    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解
    D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

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