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    【题目】下列溶液的配制过程能引起浓度怎样的变化？（填偏高、偏低或无影响）

    ①在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。___________

    ②配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线。___________

    ③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。__________

    ④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。_________

    【答案】偏高 偏低 偏低 无影响

    【解析】

    配制溶液主要是分析溶质和溶液的体积变化。

    ①在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。溶液的体积不能加和，因此溶液总体积小于100 mL，因此浓度大于1.84mol/L，故答案偏高；

    ②配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取浓溶液的体积偏小，即溶质的物质的量减小，误差偏小，故答案偏低；

    ③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液，因密度小于1gcm-3的乙醇等体积混合，混合后质量分数小于两者和的一半，故答案偏低；

    ④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸，等质量混合，质量分数为两者和的一半，故无影响；

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    （3）从食盐溶液中提取食盐，可采用____方法；

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    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

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    （4）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

    MnO4-+C2O42-+______＝Mn2++CO2↑+________完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2__________L。

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