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    18．碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

    分析 碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆．

    解答 解：碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，
    故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在含3.42g Al2（SO4）3的溶液中加入20mL NaOH溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？（本题要考虑NaOH溶液是否过量，即不足时和足量时两种情况）
    解：
    （1）NaOH溶液不足时；
    （2）NaOH溶液足量时．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L-1•min-1，试求：
    （1）方程式中C的化学计量数x=2．
    （2）5min内A的平均反应速率v（A）=0.15mol/L•min．
    （3）5min时B的转化率为20%．
    （4）温度升高A的转化率增大（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在温度、容积恒定的密闭容器中进行，其中CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：3v（N2）=v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+SO42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

    已知：
    ①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
    ②
     物质 CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS
     Ksp 8.8×10-38 2.2×10-20 5.48×10-18 3.2×1018
    根据信息回答：
    （1）28Ni在周期表中的第四周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为温度升高时，Ni2+的水解程度变大；
    （2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质C进行除杂（填正确答案标号）．
    A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
    （3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、洗涤、干燥（填操作名称）； D生成E的化学方程式为4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
    （4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为2 mol．
    （5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是（　　）
    A．氟B．氯C．溴D．碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：
    （1）两种物质都是氧化物的是B（填分类标准代号，下同）．
    （2）分类标准代号A表示c
    a．两物质都可作燃料          b．两物质都是有机物
    c．两物质都是含碳化合物      d．两物质都是氧化物
    （3）分类标准代号C物质中的某一物质能与某种强酸反应生成同组物质中的另一种物质，该反应的化学方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是D（填分类标准代号），其反应的基本类型是复分解反应．
    （5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为胶体，该分散系能发生丁达尔（电泳，其他合理答案也可）现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2）（mol）2346
    n（沉淀）（mol）1232
    A．AB．BC．CD．D

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