室温下.在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中.逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液.实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( ) A．a点时.溶液呈酸性的原因是Al3+水解.离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3 B．a-b段.溶液pH增大.Al3+浓度不变 C．b-c段.加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，在0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³^＋水解，离子方程式为Al³^＋＋3OH^－Al(OH)₃

B．a～b段，溶液pH增大，Al³^＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

C　[解析] Al³^＋水解的离子方程式为Al³^＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋，A项错误；a～b段，Al³^＋与OH^－作用生成Al(OH)₃沉淀，Al³^＋浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO₂生成，因此b～c段，加入的OH^－主要用于生成Al(OH)₃沉淀，C项正确；在c～d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)₃沉淀已完全溶解，D项错误。

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常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)₃	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO₂	浓盐酸
③	O₂	N₂	H₂
④	FeCl₃溶液	Cu	浓硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：

A、但元素均被氧化

B、工业合成氨属于人工固氮

C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表

溶解度/（g/100g水）

温度/℃

化合物

100

NH₄Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl₂

343

395

452

488

541

614

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题:

（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。

（2）维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗锌________。（已知）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是、_______和_______，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_________，其原理是_________。

（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定浓度为0.1mol）。若上述过程不加后果是______，原因是_______.