Question

1．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
（3）用0.2010mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点．
（4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是由粉色变为无色
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差①偏小②偏大③偏大（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③不小心将标准液滴在锥形瓶外面
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁无影响．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
（2）碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）酚酞的变色范围是8-10，酸性溶液中酚酞为无色，碱性溶液中酚酞为红色，据此解答；
（5）根据实验操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$的影响分析产生的误差．

解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，还需要的主要仪器250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，
故答案为：碱；
（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）氢氧化钠的溶液显碱性，滴加酚酞变红色，用盐酸滴定时，溶液中的氢氧根离子逐渐减少，当氢离子与氢氧根离子完全反应生成水时，PH=7，所以溶液的颜色由红色逐渐变化为无色
故答案为：由红色变为无色；
（5）①读数：滴定前平视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知C（待测）偏小，
故答案为：偏小；
②未用标准液润洗滴定管，则滴定管中含有少量蒸馏水，标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知C（待测）偏大，
故答案为：偏大；
③不小心将标准液滴在锥形瓶外面，滴定时消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知C（待测）偏大，
故答案为：偏大；
④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，则待测液的物质的量不变，消耗的标准液的体积不变，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知C（待测）不变，
故答案为：无影响．

点评 本题考查了酸碱中和滴定操作及误差分析，题目难度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定终点的判断方法、滴定误差的分析方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．