Question

【题目】某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ．
（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是g．
（3）实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）．
（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填选项）．a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH﹣的数目 d．溶液的密度
（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是（填字母）．a．定容时，俯视刻度线
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．

Answer 1

【答案】
（1）100mL容量瓶、胶头滴管
（2）8.0
（3）④⑥③⑤②①
（4）bd
（5）bd
【解析】解：（1）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和100mL容量瓶，还缺少量筒和100mL容量瓶，所以答案是：100mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：m（NaOH）=0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，所以答案是：8.0；（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量④，溶解并冷却⑥，洗涤③并转移⑤，定容②摇匀①；所以答案是：④⑥③⑤②①；（4）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该NaOH溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同时溶液中含有的OH﹣的数目和含有溶质NaOH的物质的量一定不同，所以不随所取体积的多少而变化的是bd，所以答案是：bd（5）a．定容时，俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高； b．少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，没有洗涤烧杯和玻璃棒，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低； c．因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶液浓度无影响； d．摇匀后，发现液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．所以造成所配溶液浓度偏低的是bd，所以答案是：bd．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．