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    下列有关于晶体的说法错误的是
    A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
    B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－
    C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个
    D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3
    C
    氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有12个，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是
    A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
    B．晶体中Ba2+的配位数为8
    C．晶体的化学式为Ba2O2
    D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是（　　）
    A．钾石墨是一类高分子化合物
    B．钾石墨导电性比石墨强
    C．钾石墨与水相遇不发生任何反应
    D．题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质适合于某种原子晶体的是
    A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
    B．熔点10.32℃，液态不导电，水溶液导电
    C．能溶于CS2，熔点444.6℃
    D．熔点3550℃，很硬，不溶于水，不导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是

    A              B               C                D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
    NaCl
    		Na2O
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    801
    		920
    		1291
    		190
    		－109
    		2073
    		－57
    		1723
    据此作出的下列判断中，错误的是
    A．铝的化合物晶体中没有离子晶体
    B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    （2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为          。
    通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
    化学键
    		Si—O
    		Si—Si
    		O＝O
    键能kJ/mol
    		460
    		176
    		498
    Si(s)+O2(g) SiO2(s)，该反应的反应热△H＝         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
    回答下列问题：
    ⑴Z的核外电子排布式是     。
    ⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为     。
    ⑶QR2分子中，Q原子采取     杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：     。
    ⑷分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是     ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是     。
    ⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有     个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（  ）
     
    		表述Ⅰ
    		表述Ⅱ
    A
    		在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
    		NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B
    		通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
    		Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
    C
    		金属晶体具有良好的延展性
    		金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键
    D
    		P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
    		P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BN、BF3的化学方程式依次是______                     ___、
    ___                                            _______；
    （2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为____            ___；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____    _，层间作用力为____         ____；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是____           ___g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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