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    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
    元素MnFe
    电离能
    kJ/mol    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    回答下列问题：
    （1）Mn元素的外围电子排布式为
     
    ，比较两元素的电离能数据I1、I2可知，气态Mn2+再失去一个电子变为Mn3+比气态Fe2+再失去一个电子变为Fe3+要难．对此，请你从结构上加以解释：
     
    ；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ，
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）64-]中的配位体CN-中具有的共价键类型是
     
    键（填“σ”、“π”或“σ”“π”）；
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水．也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为
     
    ．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,共价键的形成及共价键的主要类型,配合物的成键情况
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）根据核外电子排布规律书写；原子轨道处于半满、全满、全空时能量更低稳定；
    （2）①根据配位键形成条件分析，由Fe原子或离子的核外电子排布图可知，Fe原子或离子含有空轨道；
    ②CN-中C原子与N原子键以三键连接，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数等于δ键+孤对电子；
    （3）根据信息可知三氯化铁的晶体为分子晶体．
    解答： 解：（1）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2，
    由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，
    故答案为：3d54s2；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
    （2）①Fe原子或离子含有空轨道．所以，与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电子，故答案为：具有孤对电子；
    ②CN-中C原子与N原子键以三键连接，三键中有1个δ键、2个π键，故答案为：σ、π；
    （3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符合分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体，故答案为：分子晶体．
    点评：考查电子排布式、电离能、化学键类型判断、晶体类型判断，难度中等，是对知识与能力综合考查．
    练习册系列答案
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    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    （1）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．
    （2）写出下列反应的热化学方程式．
    ①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧的热化学方程式为
     

    ②已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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    ．

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