Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）

	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去	试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
D	向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层为橙红色	溶液中含有Br-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．硅酸钠水解显碱性，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀；
B．氧化铝的熔点高；
C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化；
D．先滴加氯水，再加少量CCl₄，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质．

解答： 解：A．硅酸钠水解显碱性，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，现象与结论均合理，故A正确；
B．氧化铝的熔点高，熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面，现象与结论均合理，故B正确；
C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化，加氯化钡生成白色沉淀，则该溶液中可能含有SO₄^2-，或SO₃^2-，或都有，故C错误；
D．先滴加氯水，再加少量CCl₄，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br^-，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、物质的性质、离子检验及氧化还原反应原理等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．