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    碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）Al的原子结构示意图为
     
    ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为
     
    ．
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．
    ①H2的平均反应速率是
     
     mol/（L?min）．
    ②平衡时容器内N2的浓度是
     
    mol?L-1．
    ③SiCl4（g）的转化率是
     
    ．
    ④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应
     
    （填“增大”、“减”或“不变”）．
    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
     

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反应
    D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L-1，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）
    考点：镁、铝的重要化合物,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：（1）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，据此书写结构示意图；
    铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，据此书写；
    （2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，据此书写；
    （3）①根据n=
    m
    M
    ，计算5.60gSi3N4的物质的量，根据方程式计算参加反应的氢气的物质的量，利用v=
    △n/v
    △t
    计算v（H2）；
    ②根据方程式计算参加反应的氮气的物质的量，计算平衡时氮气的物质的量，利用c=
    n
    v
    计算氮气的平衡浓度；
    ③根据方程式计算参加反应的SiCl4（g）物质的量，根据转化率定义计算SiCl4的转化率；
    ④按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，等效为增大压强，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，据此判断；
    ⑤根据化学平衡的移动分析．
    解答： 解：（1）Al为13号元素，其核外电子数为13，3个电子层，分别为2、8、3结构，其原子结构示意图为 ；Al既能与酸反应，又能与强碱反应，它与NaOH溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；
    故答案为：；2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑； 
    （2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，根据原子守恒推知：该铵盐为氟化铵，反应方程式为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4，
    故答案为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4；
    （3）5.60gSi3N4的物质的量：n=
    m
    M
    =
    5.6g
    140g/mol
    =0.04mol，
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    3mol        2mol    6mol       1mol       
    0.12mol   0.08mol  0.24mol    0.04mol
    ①根据方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.04mol×6=0.24mol，氢气的物质的量浓度变化△C（H2）=
    n
    v
    =
    0.24mol
    2L
    =0.12mol/L，H2的平均反应速率V=
    △C(H2)
    △T
    =
    0.12mol/L
    5min
    =0.024mol/（L?min）；
    故答案为：0.024；
    ②根据方程式可知到平衡时，参加反应的氮气的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，平衡时氮气的物质的量0.2mol-0.08mol=0.12mol，故氮气的平衡浓度：C=
    n
    v
    =
    0.12mol
    2L
    =0.06mol/L；
    故答案为：0.06；
    ③根据方程式可知参加反应的SiCl4（g）物质的量为0.04mol×3=0.12mol，故SiCl4的转化率为
    n(反应)
    n(总)
    ×100%=
    0.12mol
    0.3mol
    ×100%=40%；
    故答案为：40%；
    ④按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，与原平衡投料配比相同，等效为增大压强，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，SiCl4（g）的转化率减小；
    故答案为：减小；
    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），
    A．反应过程中，若增大压强，平衡向你反应方向移动，SiCl4的转化率降低；故A错误；
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，该为可逆反应，则达到平衡时，反应的SiCl4应小于1mol；故吸收热量应小于QkJ；故B错误；
    C．SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）
                                4mol           QkJ
                               0.1mol        0.025QkJ
    当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl为0.1mol，通入100mL1mol?L-1的NaOH恰好反应；故C正确；

    D．SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）
                 0.06mol?L-1      0.12mol?L-1                            
    反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L-1，则反应的H2的浓度为：0.06mol?L-1，氢气的反应速率V（H2）=
    △C(H2)
    △T
    =
    0.06mol?L-1
    4min
    =0.015mol/（L?min）；故D错误；
    故答案为：C．
    点评：本题主要考查铝的原子结构、单质的性质、化学平衡的有关计算等知识点，难度中等，要注意掌握有关计算方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品．
    （1）写出下列转化的化学方程式：
    C→A：
     
    ；
    C→E：
     
    ，
    A→B：
     
    ，
    （2）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．
    ①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是
     
    （填“铁”或“铜”）．
    ②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是
     
    （填字母序号）
    A．FeSO4溶液  B．Al2（SO4）3溶液          C．CuSO4溶液
    ③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是
     
    （写一种）．
    （2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表
    原料杂木屑麦麸生石灰（粉）过磷酸钙
    质量（kg）200502.55
    ①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为
     
    ，该反应
     
    （填“放出”或“吸收”）热量．
    ②原料中属于磷肥的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中加入X、Y、Z三种气体，保持一定温度，不同时刻测得X、Y、Z三种物质的物质的量如表所示．
    测定时间/st1t2t3t4
    n（X）/mol7311
    n（Y）/mol5322
    n（Z）/mol1344
    （4）上述反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）平衡时X的转化率
     
    Y的转化率（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （6）在一容积可变的密闭容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，则p1、p2的大小关系为p1
     
    p2．当达到平衡状态A时，容器的体积为10L；则在平衡状态B时，容器的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是一种驱虫药--山道年的结构简式．试确定其分子式为
     
    ，指出期中官能团的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据a-n在周期表中的位置，按要求回答问题：
    族周期ⅠAⅡAⅢⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1a
    2bcde
    3fghijkmn
    （1）表中元素，只有负价而无正价的元素是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ．（本小题均填物质的名称）
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．（本小题均用化学式表示）
    （3）在d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是
     
    ．（用元素符号表示）．
    （4）比较k、m的气态氢化物的稳定性．
     
    （用化学式表示）
    （5）比较c、j的最高价氧化物的水化物酸性强弱
     
    ．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学的特征就是认识
     
     和制造
     
    ，它是一门具有创造性的科学．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A、B、C三种有机物的分子式均为C4H6O2
    （1）A分子中四个碳原子在同一直线上，能与金属钠反应，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）1molB能与4mol氢氧化铜悬浊液反应，分子中无甲基，则B与氢气充分加成后产物的名称为
     
    ．
    （3）C既能与碳酸钠反应生成气体，又能使溴水褪色，核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：3，则C的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的 能量变化图如图，回答下列问题：
    （1）正交硫的稳定性比单斜硫
     
    （填“好”或“差”）；曲线①表示断裂lmol单斜硫和lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量
     
    （填“多”或“少”）于297.16kJ．
    （2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式：
     
    ．

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