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【题目】右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是

A. a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使反应向生成乙酸乙酯的方向移动

D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

【答案】A

【解析】试题分析:A.浓硫酸的密度大于水,稀释放热,则向a试管中先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再冰醋酸,A错误;B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象,B正确;C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,C正确;D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,同时降低乙酸乙酯的溶解度,D正确,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW是中学化学常见的四种物质,他们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是


X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAl(OH)4

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;

FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;

③实验②生成的溶液滴在KI试纸上,试纸变蓝

下列判断正确的是(  )

A.上述实验证明氧化性:Cl2Fe3I2

B.上述实验中共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在可逆反应2A(g)+3B(g)xCg)+Dg)中,已知:反应开始加入的物质只有 AB,起始浓度 A 5 mol·L-1B 3 mol·L-1,前 2 min C 的平均反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后,测得 D 的浓度为 0.5mol·L-1,则关于此反应的下列说法中正确的是(

A.2 min 末时 A B 的浓度之比为 53

B.x1

C.2 min 末时 A 消耗的浓度为 0.5 mol·L-1

D.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨对人类生存具有重大意义,反应为:N2g+3H2g2NH3g)△H

1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理,反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注,省略了反应过程中部分微粒)。

NH3的电子式是___

②决定反应速率的一步是___(填字母abc)。

③由图象可知合成氨反应的△H____0(填“=”)。

2)传统合成氨工艺是将N2H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN215molH2,在不同温度下分别达平衡时,混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示:

①温度T1T2T3大小关系是___

M点的平衡常数K=____(可用分数表示)。

3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子),研究室温下合成氨并取得初步成果,示意图如图:

①导线中电子移动方向是____

②固氮酶区域发生反应的离子方程式是___

③相比传统工业合成氨,该方法的优点有___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了检验淀粉水解产物,某学生设计了如下实验方案:

回答下列问题:

1试剂1 ,作用是

2试剂2 ,作用是 ,发生的离子反应为: ;如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,能否实现实验目的 ,若不能,其原因是

3如何检验第步实验已基本完成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是化学实验室中最常见的有机物,易溶于水有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应。

(1)物质AC的结构简式A___________C_____________________

(2)反应②的类型____________________________

(3)反应①的化学反应方程式 _______________________

(4)反应③的化学反应方程式 ________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室模拟从海带提取碘单质的流程,下列有关说法正确的是

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带

B.操作1为过滤,操作3为蒸馏H2SO4(aq)

C.I-的滤液中加入稀硫酸和H2O2后,碘元素发生还原反应

D.I-IO3-的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。

(1)Y的元素符号为________,Z在周期表中的位置为________

(2)写出化合物WZX的电子式_________

(3)实验室制取Y的简单氢化物的化学方程式为________

(4)W2Z2可作供氧剂,当有O.1molO2生成时转移的电子数目为________

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