Question

将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm^-3的氨水．
（1）该气体的物质的量=

0.500

mol；溶液的体积=

0.125

L；所得氨水的物质的量浓度=

4.00

 mol?L^-1．
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是

3.12

g．
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol?L^-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为

3.00或7.00

    mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算；根据V=

氨气的质量+水的质量

溶液的密度

计算；根据C=

n(NH3)

V

计算
（2）先过量计算，再根据氨水的物质的量计算生成沉淀的质量．
（3）先判断溶液中的铝元素存在形式，再根据离子守恒计算．

解答：（1）．  3.12g．（3）解：（1）气体的物质的量为：n（NH₃）=

11.2L

22.4L/mol

=0.500mol；
溶液的体积为：

0.500mol×17g/mol+100ml×1g/ml

0.868ml

=125ml=0.125L；
氨水的物质的量浓度：c（NH₃）=

0.500mol

0.125L

=4.00mol/L
故答案为：0.500mol；   溶液的体积=0.125 L；   4.00mol?L^-1
（2）氨水与的AlCl₃溶液相混合，发生反应为：3NH₃?H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，经过量计算，AlCl₃过量，根据NH₃计算沉淀的质量，m[Al（OH）₃]=

1

3

×0.03L×4.00mol/L×78g/mol=3.12g
故答案为：3.12g．
（3）当溶液中铝元素以Al³⁺形式存在时，溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，所以，n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=

1

2

n（AlCl₃）=

1

2

×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根据离子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol，c（NaOH）=

3×0.05mol

0.05L

=3mol/L
  当溶液中铝元素以AlO₂^-形式存在时，溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，所以，n（AlO₂^-）=n[Al（OH）₃]=

1

2

n（AlCl₃）=

1

2

×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根据离子守恒，n（NaOH）=n（AlO₂^-）+n（Cl^-）=0.05mol+3×0.05L×2.00mol/L=0.35mol，c（NaOH）=

0.35mol

0.05l

=7mol/L
故答案为：3.00或7.00mol?L^-1

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，如果在计算题中反应物的物理量都是已知的，注意要先进行过量计算，然后根据不足量的为标准计算即可．