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    10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收
    D．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    分析 A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；
    B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；
    C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；
    D．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂．

    解答 解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；
    B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；
    C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；
    D．NaOH价格比CaO高，从经济上可知，工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及海水中元素的提取为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg2B205•H20、Si02及少量Fe304、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9，7和 12.4．
    （1）由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸．该反应的化学方程式为CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）已知H3B03与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3B03在溶液中的电离方程式：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
    （4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑．
    （5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O．

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    1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：
    ABCDEFG
    A------↓
    B----↓↓↓
    C---↓↓↓
    D-↓-↓↓↓
    E-↓-↓-↓-
    F-↓↓↓↓-↓
    G↓↓↓↓-↓-
    （1）A的化学式是NaCl?，D的化学式是?K2CO3，F的化学式是?Ba（OH）2，判断A理由是相互混合时A只与G反应生成沉淀，生成的沉淀为AgCl．
    （2）写出B和E反应的离子反应方程式?Ca2++SO42-=CaSO4↓．

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    18．液态锂离子电池充放电时总反应可表示为：

    有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A．电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，外电路上的“→”表示放电时的电流方向
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    回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（写其中2个）
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    （4）写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式Cu2++2e-=Cu
    （5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是H2SO4．

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