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    被还原后即生成红棕色气体的是


    1. A.
      溴化氢
    2. B.
      一氧化氮
    3. C.
      稀硝酸
    4. D.
      浓硝酸
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
    （1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    （2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是
    B
    B

    A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
    B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-结合
    C．I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应
    （3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶
    否
    否
     （填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，
    氢氟酸会腐蚀玻璃
    氢氟酸会腐蚀玻璃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
    （1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示______
    （2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是______
    A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
    B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-结合
    C．I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应
    （3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶______ （填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省临沂市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
    （1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示______
    （2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是______
    A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
    B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-结合
    C．I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应
    （3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶______ （填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，______．

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

    阳离子

    K+  Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+

    阴离子

    Cl-   CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

    欲探究废水的组成，进行如下实验：

    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    （1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是           （写离子符号）。

    （2）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：

    ___________________________________

    （3）原溶液中所含阳离子是           ，阴离子是              。（写离子符号）

    【解析】I中说明没有K+，Ⅱ中说明没有Fe3+。无色气体遇空气变成红棕色，说明该无色气体是NO，即加入盐酸后发生了氧化还原反应，而所给离子中只有亚铁离子可以被硝酸氧化，因此一定含有亚铁离子和NO3－。又因为溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，所以溶液中不能含有CO32－和SiO32－。Ⅳ说明含有SO42－，因为浓度均是0.1mol/L，且只有5种离子，所以若铜离子和铝离子同时存在，则不能满足溶液呈电中性，所以二者只能含有一种，因此氯离子必须存在。根据离子的浓度大小可以判断，铜离子存在，铝离子不能存在。

     

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