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    （12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和溶液饱和溶液溶液溶液溶液

    （1）①欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为          （只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为      。

    ②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）                                      。

    ③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是

    甲       ，乙        。

    （2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式                                  ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是                            。

     

    （12分）

    （1）①或或（2分）稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。（关键词：上层清液）（2分）

    ②（2分）

    ③搅拌（1分）引流（1分）

    (2)（2分）

         用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成（或用湿润的淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色）（2分）

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）请列举我国国民在日常生活中摄入铝（除食品添加剂外）的三种可能途径。______________________________________________________________________?

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
    ① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________
    （只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
    ① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。
    ②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；
    ③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。
    ④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；
    （3）用ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

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