Question

某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl₂，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl₂与原溶液中I^-的物质的量之比是（ ）
A．1：2
B．1：4
C．1：3
D．1：6

Answer 1

【答案】分析：还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I^-，则只氧化I^-，根据物质的量关系计算．
解答：解：还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，通入一定量的Cl₂，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I^-，
设Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl^-2mol，I^-减少2mol，
由方程式2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-可知，参加反应的Cl₂为1mol，
所以反应的Cl₂与原溶液中I^-的物质的量之比是1：3，
故选C．
点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，本题注意比较物质的氧化性、还原性的强弱，根据所发生的反应结合化学方程式计算．