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    已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是


    1. A.
      Y与Z的原子序数之和可能为2a
    2. B.
      Y的原子序数可能为a-17
    3. C.
      Z的原子序数可能为a+31
    4. D.
      X、Y、Z一定都是短周期元素
    D
    由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，所以D错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期（或分别位于第四、五、六周期）的右方，则Y的原子序数为（a-17);若Y、X、Z分别位于元素周期表的第三、四、五周期的右方，则Y、Z的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第四、五、六周期的右方，则Z的原子序数为（a+31)。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西二模）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）Y在周期表中位于
    第四周期第ⅡA族
    第四周期第ⅡA族
    ；Z4+的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ；
    （2）X的该种氢化物分子构型为
    直线型
    直线型
    ，X在该氢化物中以
    sp
    sp
    方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该
    高于
    高于
    （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
    （3）①制备M的化学反应方程式是
    TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
    TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
    ；
    ②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的
    面心
    面心
    ；
    ③在M晶体中，Z4+的氧配位数为
    6
    6
    ；
    ④已知O2-半径为1.40×10-10 m，则Z4+半径为
    6.15×10-11
    6.15×10-11
    m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）[化学-选修物质结构与性质]
    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ，该元素的符号是
    As
    As
    ；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
    ，该元素的名称是
    氧
    氧
    ；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ；
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ；
    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
    稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）Y2+的结构示意图
    ；Z的价层电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ．
    （2）X在该氢化物中以
    sp2
    sp2
    方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为
    ．
    （3）①制备M的化学反应方程式是
    TiO2+BaCO3
     高温 
    .
     
    BaTiO3+CO2↑
    TiO2+BaCO3
     高温 
    .
     
    BaTiO3+CO2↑
    ；
    ②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的
    面心
    面心
    ；
    ③已知O2-半径为1.4×10-10 m，Z4+的半径为6.15×10-11m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为
    233g/mol
    (4.03×10-8 cm)3NA
    233g/mol
    (4.03×10-8 cm)3NA
    g?cm-3．（不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是（    ）

    A.Y与Z的原子序数之和可能为2a             B.Y的原子序数可能为a-17

    C.Z的原子序数可能为a+31                    D.X、Y、Z一定都是短周期元素

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