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【题目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣132kJ/mol,蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下

H2(g)

N2(g)

NH3(g)

1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ

436

946

a

一定条件下,在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应,生成NH3(g)放出热量QkJ,下列说法正确的是

A图可表示合成氨过程中的能量变化

Ba的数值为1173

CQ的数值为92

D其它条件相同,反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

【答案】B

【解析】

试题分析:A、反应是放热反应,反应物能量应高于生成物,A错误;B、△H=反应物键能和-生成物键能和,有-132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-2aKJ/mol,a=1173KJ/mol,B正确;C、蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=-132kJ/mol,2NH3(l)=2NH3(g)△H=40KJ/mol,据盖斯定律可得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,1molN2(g)和3molH2(g)充分反应,但不能完全反应,所以Q<92,C错误;D、催化剂只能加快反应速率,不影响反应热的大小,D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中的一些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是( )

A.棉花的主要成分是纤维素

B.油脂在体内水解,产物为氨基酸

C.切开的土豆块上滴加碘酒后会变蓝

D.淀粉的化学式为( C6H10O5)n,属于高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气污染已成为人类社会面临的重大威胁.下列气体中,不会造成空气污染的是(
A.NO2
B.Cl2
C.N2
D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组以粗镍(含少量FeCr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。

已知:①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

Ni( OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。

离子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

开始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

(1)步骤(a)Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________

(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是____________________________________________

②试剂X可以是___________________(填标号)。

A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO

(3)NH3含量的测定

i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V1mL

ii.空白试验:不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL

NH3的质量分数为___________________________

②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有___________(填标号)。

A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸

C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行试验

(4)为测定Cl的含量,请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中,用25 mL水溶解,___________________________________,滴入2—3K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作2-3次。

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【题目】卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。

. 由于氟的特殊化学性质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

1)化学家研究发现,SbF5能与[MnF6]2离子反应得到MnF4SbF5转化成稳定离子[SbF6]的盐。而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3F2。根据以上研究写出以K2MnF6SbF5为原料,在423 K 的温度下制备F2的化学方程式:________________________________________________

2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。

电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是______________________

3HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为: ____________________

. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。将0.08mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b mol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

1)请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式:__________________

2)通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为_____________________

. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________(计算结果保留两位小数)

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【题目】利用图1 和图2中的信息,按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是

A. H2O2中只含有极性共价键,不含离子键

B. 2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

C. H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中颜色变浅

D. H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂,可以使反应的H减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是(
A.v(A)=0.5molL1mim1
B.v(B)=0.3molL1mim1
C.v(C)=0.8molL1mim1
D.v(D)=0.1molL1s1

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【题目】酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(

①乙醇的沸点低②乙醇的密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物

A.②④B.①③C.②③D.①④

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【题目】以下各种模型图都由CHON中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是(  )

A. 是球棍模型,其化学式为:C3H7O2N,是一种蛋白质

B. 是比例模型,其化学式为:C9H13NO,该物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

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D. 是比例模型,其化学式为:C9H13ON,能够发生消去反应

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