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    今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

    组别

    ①

    ②

    ③

    ④

    V[FeCl3(aq)]/mL

    100

    100

    100

    100

    混合粉末质量/g

    6

    13.2

    24

    36

    反应后剩余固体质量/g

    0

    1.28

    12.8

    24.8

     

    下列结论正确的是

    A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol·L－1

    B．第②组剩余固体是铜铁混合物

    C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol·L－1

    D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：反应Fe+2FeCl3=3FeCl2比Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2优先发生，根据表中信息推断，第③④组反应都溶解了11.2g金属，说明只发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，且第④组剩余固体是铜铁混合物，反应中0.4molFeCl3与足量的Fe反应，根据系数之比等于物质的量之比，则生成0.6mol FeCl2，所以第④组反应后的滤液中c(Fe2＋)= 6 mol·L－1，故C正确；而第③组反应中0.4molFeCl3恰好与0.2molFe完全反应，生成0.6mol FeCl2，剩余12.8g金属全部为0.2molCu，则24g混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) =0.2∶0.2=1∶1，故D错误；设第②组混合粉末中Fe和Cu均为xmol，则56x+64x=13.2，x=0.11，0.11molFe先消耗0.22molFeCl3，剩余0.18molFeCl3再溶解0.09molCu，因此最后剩余固体只有0.02molCu，而不是铜铁混合物，故B错误；设第①组混合粉末中Fe和Cu均为xmol，则56x+64x=6，x=0.05，0.05molFe先消耗0.1molFeCl3，然后0.05molCu再消耗0.1mol FeCl3，因此过量了0.2molFeCl3，第①组反应后溶液中c(Fe3+) = 2.0 mol·L－1，故A错误。

    考点：考查铁离子的重要性质以及物质的量、质量、物质的量浓度的计算，涉及两固体完全反应、其中一种完全反应另一种过量、两固体都过量等几种情况下的数据分析与处理。

     

    练习册系列答案
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    组别 ① ② ③ ④
    V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
    混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
    反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
    下列结论正确的是（　　）

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    今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

    组别

    ①

    ②

    ③

    ④

    V[FeCl3(aq)]/mL

    100

    100

    100

    100

    混合粉末质量/g

    6

    13.2

    24

    36

    反应后剩余固体质量/g

    0

    1.28

    12.8

    24.8

    （1） 试判断第②组剩余固体的成分为             ； 

    （2）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为             ；

    （3）第①组所得溶液的Fe2+的物质的量浓度为             。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市高三回头考试化学试卷 题型：选择题

    今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

    组别

    ①

    ②

    ③

    ④

    V[FeCl3(aq)]/mL

    100

    100

    100

    100

    混合粉末质量/g

    6

    13.2

    24

    36

    反应后剩余固体质量/g

    0

    1.28

    12.8

    24.8

    下列结论正确的是

    A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol·L－1

    B．第②组剩余固体是铜铁混合物

    C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol·L－1

    D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

    组别

    ①

    ②

    ③

    ④

    V[FeCl3(aq)]/mL

    100

    100

    100

    100

    混合粉末质量/g

    6

    13.2

    24

    36

    反应后剩余固体质量/g

    0

    1.28

    12.8

    24.8

    （1） 试判断第②组剩余固体的成分为              ； 

    （2）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为              ；

    （3）第①组所得溶液的Fe2+的物质的量浓度为              。

     

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