Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2.5N_A
• B、标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为N_A
• C、1molC_nH_2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）N_A
• D、CO和H₂混合物1mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为0.5 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．依据氧化还原反应中的电子守恒结合铁元素是变价金属进行分析计算；
B．标准状况下，甲醇的状态不是气体；
C．烷烃1molC_nH_2n+2分子中含有（n-1）个碳碳键、2n+2个碳氢键；
D．1mol一氧化物完全燃烧消耗0.5mol氧气、1mol氢气完全燃烧消耗0.5mol氧气．

解答： 解：A．1molFe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数，若生成三价铁，则转移电子为3mol；若全部生成二价铁，则转移电子为2mol；1molFe与一定量的稀硝酸完全反应，电子转移在2～3mol范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的电子数可能为2.5N_A，故A正确；
B．标况下甲醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲醇的物质的量，故B错误；
C．1molC_nH_2n+2中含有，（n-1）mol碳碳键，（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，所以含有的共用电子对数为（3n+1）N_A，故C正确；
D．由于1mol一氧化物完全燃烧消耗0.5mol氧气、1mol氢气完全燃烧消耗0.5mol氧气，则1mol二者的混合物完全燃烧总共消耗0.5mol氧气，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系．