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    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：

    ++H2O+CO2

    下列说法正确的是( )

    A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B.香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

    C.通常条件下，香兰素.阿魏酸都能发生取代、加成、氧化反应

    D.香兰素最多可以与发生加成反应

    【答案】C

    【解析】

    A．香兰素中含有官能团醛基和酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即便没有阿魏酸生成，反应混合物也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成，A项错误；

    B．香兰素中的官能团有酚羟基，仅能与NaOH溶液反应，不能与溶液反应；阿魏酸中的官能团有酚羟基和羧基，既能与NaOH溶液反应，也能与溶液反应，B项错误；

    C．香兰素中的官能团有酚羟基、醛基、醚键，阿魏酸中的官能团有酚羟基、羰基、碳碳双键和羧基，因此二者均能发生取代、加成反应和氧化反应，C项正确；

    D．香兰素中的醛基和苯环均能够和氢气发生加成反应，醛基加成氢气，苯环可以和加成，所以香兰素最多可以与发生加成反应，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（　　）

    A.生成42.0 L N2（标准状况）B.有0.250 mol KNO3被氧化

    C.转移电子的物质的量为2.5 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

    已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他物理或化学性质

    PCl3

    -112.0

    76.0

    PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl

    POCl3

    1.25

    106.0

    （1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______

    （2）装置B的作用是______________(填标号)。

    a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压

    （3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。

    （4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。

    （5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是

    A. 电源的b极为负极

    B. 在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动

    C. 阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O

    D. 为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：

    （1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：

    ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。

    （2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。

    ①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

    ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。

    【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

    【解析】

    (1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

    ②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

    ③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×＝0.25mol，质量为40g；

    (2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

    ②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下)为×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

    【点睛】

    金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量；②得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量；③电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)；④离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3－进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

    【题型】综合题
    【结束】
    21

    【题目】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

    （1）写出N2的一种用途：___。

    （2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的在，则C的化学式为___。

    （3）实验室制取物质B的化学方程式为____。

    （4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为____。

    （5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

    A.原子核外最外层电子数：A > C > BB.离子半径：A2－> C－> B2+

    C.B和C形成的化合物电子式为B2+[ C ]D.稳定性：H2A > HC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4L水的分子数目为NA

    B.标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为NA

    C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3NA

    D.0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙叉环丙烷(A)的结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（ ）

    A.反应①、②分别是加成反应和消去反应

    B.有机物A 的二氯代物有 4 种（不考虑立体异构）

    C.有机物 B 的所有原子都在一个平面内

    D.有机物C 的同分异构体中，同时含有苯环和羟基的有 5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

    +CH3OH+H2O

    药品

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    密度（gcm-3）

    甲醇

    32

    -98

    -64.5

    与水混溶，易溶于有机溶剂

    0.79

    甲基丙烯酸

    86

    15

    161

    溶于热水，易溶于有机剂

    1.01

    甲基丙烯酸甲酯

    100

    -48

    100

    微溶于水，易溶于有机溶剂

    0.944

    已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物；

    实验步骤：

    ①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

    ②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热 烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

    ③当 ，停止加热；

    ④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

    ⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

    （1）A装置的名称是_____。

    （2）请将步骤③填完整____。

    （3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。

    （4）下列说法正确的是______

    A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

    B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

    C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

    D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏

    （5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。

    A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

    B.实验条件下发生副反应

    C.产品精制时收集部分低沸点物质

    D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

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