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    既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Al   ②Al2O3   ③Al（OH）3    ④NaHCO3．
    A、①②③B、②③
    C、②④D、①②③④
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：根据物质的性质进行解答，既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．
    解答： 解：①Al与硫酸生成硫酸铝、氢气和水、Al与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠、氢气和水，故①符合；
    ②氧化铝属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故②符合；
    ③氢氧化铝属于两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水，氢氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故③符合；
    ④碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，与硫酸反应生成硫酸钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故④符合；
    故选D．
    点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组做实验做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体大量气体和白色不溶物，该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理．
    实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
    Ⅰ．气体的检验
    实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色，则气体为
     
    ．
    （2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
    猜测：1：白色不溶物可能为
     
    ．
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
    猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）2?xMgCO3]
    请设计一个实验检验固体是否含有MgCO3，写出实验操作，现象和结论：
     
    ．
    （3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32-离子． 
    Ⅱ定量实验
    （4）为进一步确定实验Ⅰ的白色不溶物成分，进行以下的实验，装置如图所示：
    称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增0.72g，装置B增重2.64g，白色不溶物的化学式：
     
    ．
    （5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    Ⅲ．反应原理分析
    （6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-
    请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
     
    ．
    （2）若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
    （1）混合物中NaOH的物质的量为
     
    ，
    （2）混合物中AlCl3质量为
     
    ，
    （3）混合物中MgCl2质量为
     
    ，
    （4）P点表示盐酸的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把X溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入（或通入）的X物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是（　　）
    A、X为CO2，Y为Ca（OH）2
    B、X为NH3?H2O，Y为AlCl3
    C、X为NaOH，Y为AlCl3
    D、X为HCl，Y为Na[Al（OH）4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl-）=1.0mol?L-1，c（Mg2+）=0.35mol?L-1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2mol?L-1的NaOH溶液的体积是（　　）
    A、25mLB、35mL
    C、45mLD、55mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    ；电负性由大到小顺序是
     
    ．
    （2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是
     
    、
     
    ．
    （3）NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因为
     
    ．
    （4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构．则有关该离子的下列说法中正确的是
     
    ．
    A．每个N5+中含有35个质子和36个电子    
    B．该离子中有非极性键和配位键
    C．该离子中含有2个π键                   
    D．与PCl4+互为等电子体
    （5）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中H2NCONH2与Fe（Ⅲ）之间的作用力是
     
    ．
    FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是
     
    ．
    KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（　　）
    A、只加入硝酸钡溶液
    B、加入氯化钡和氯化氢的混合溶液
    C、先加入氛化钡解液．再加入稀硝酸
    D、先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，KHF=7.2×10-4       KHCN=4.9×10-10    KHNO2=4.6×10-4      KCH3COOH=1.8×10-5则相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（　　）
    A、HF
    B、HCN
    C、HNO2
    D、CH3COOH

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