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下表为元素周期表短周期的一部分.下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中,错误的是(  )
分析:根据各元素在周期表中的位置可知,A为碳元素、B为氧元素,C为硫元素、D为氯元素;
A、A为碳元素,B为氧元素,可以形成CO32ˉ离子.
B、同一族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大,但因水、氟化氢、氨气中含有氢键,所以水的沸点大于硫化氢的,氟化氢的沸点大于氯化氢的,氨气的沸点大于磷化氢.
C、单质B的晶体为分子晶体.
D、由A、D形成的一种物质为四氯化碳,碘易溶于有机溶剂.
解答:解:A为碳元素、B为氧元素,C为硫元素、D为氯元素;
A、A为碳元素,B为氧元素,可以形成CO32ˉ离子,故A正确;
B、B的氢化物为水,C的氢化物为硫化氢,因水中含有氢键,所以水的沸点大于硫化氢,故B错误;
C、B为氧元素,单质为形成分子晶体,分子内存在共价键,分子间存在范德华力,故C正确;
D、A为碳元素、D为氯元素,由A、D形成的物质为四氯化碳,碘易溶于四氯化碳,提取碘水中的碘单质,故D正确.
故选:B.
点评:考查位置结构性质关系的综合应用,难度不大,注意根据位置关系推断元素的种类.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题

元素

A

B

C

D

E

F

 

性质或结构

信息

形成化合物种类最多的元素

最高正价是最低负价绝对值的3倍

族序数等于周期数的3倍

周期数是族序数的3倍

地壳中含量最高的金属元素

最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

(1)元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         

(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于          分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式               ,甲与乙反应的化学方程式为                                      

(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为                    ,化合物丙的溶液呈                (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高。

①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 

②某实验小组依据丁燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。

a.该电池正极的电极反应为                              

b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为                                        

(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:                  若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是          化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择                                         

 

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科目:高中化学 来源:2010年甘肃省部分普通高中高三第二次联合考试(理综)化学部分 题型:填空题

(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题

元素
A
B
C
D
E
F
 
性质或结构
信息
形成化合物种类最多的元素
最高正价是最低负价绝对值的3倍
族序数等于周期数的3倍
周期数是族序数的3倍
地壳中含量最高的金属元素
最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
(1)元素B 的离子结构示意图          元素F的最高价氧化物的化学式为        
(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于         分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式               ,甲与乙反应的化学方程式为                                      
(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为                   ,化合物丙的溶液呈               (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高。
①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。

a.该电池正极的电极反应为                              
b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为                                       
(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:                  若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是         化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择                                         

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科目:高中化学 来源:2010年甘肃省高三第二次联合考试(理综)化学部分 题型:填空题

(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题

元素

A

B

C

D

E

F

 

性质或结构

信息

形成化合物种类最多的元素

最高正价是最低负价绝对值的3倍

族序数等于周期数的3倍

周期数是族序数的3倍

地壳中含量最高的金属元素

最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

(1)元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         

(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于          分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式                ,甲与乙反应的化学方程式为                                       

(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为                    ,化合物丙的溶液呈                (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高。

①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                  

②某实验小组依据丁燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。

a.该电池正极的电极反应为                              

b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为                                        

(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:                   若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是          化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择                                          

 

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科目:高中化学 来源:2013届河南省驻马店市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷 题型:填空题

(17分)根据下表部分短周期元素的性质或原子结构,用化学用语回答下列问题。

元素编号

元素性质或原子结构

R

元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等

T

最外层电子数是次外层电子数的2倍

X

元素最高正价+7价

Y

第三周期金属元素中原子半径最小

Z

常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

(1)写出元素T的原子结构示意图                   ;元素Z单质的电子式                   ;写出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高价氧化物的结构式         .

(2)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                   (填化学式),其中化学性质明显不同于其他三种化合物的

                   (填化学式),理由是                                     

(3)写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               

(4)由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应:

A溶液与B溶液(呈碱性)反应的离子方程式为                                 

D中含有化学键的类型是                      ,属于       (填“离子”或“共价”)化合物。

 

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科目:高中化学 来源:2012届江西省高二下学期第二次段考化学试卷 题型:填空题

X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知:

    ①W的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

 ②X原子的价电子排布为nsnnpn

 ③Y元素是空气中含量最多的元素;

 ④Z元素的电负性大于Y元素,Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1;

⑤Q元素的电离能数据见下表(单位:kJ/mol)。

  I1

I2

I3

I4

I5[]

......

578

1817

2745

11575

14380

......

(1)W元素位于周期表的      区,Z2+ 的核外电子排布式是                   

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为          (用元素符号作答)。

(3)Q元素在周期表中的位置为       (填周期数和族序数),它的稳定价态为     

(4)常温下,Y单质的化学性质很稳定,原因是                                   

(5)X的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为        

 

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