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有关实验操作:

(1)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_____________ (填名称)。
(2)仪器上标有温度的是________(填序号)。

(3)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。
A.①是量筒,读数为2.5 mLB.③是滴定管,读数为2.5 mL
C.②是量筒,读数为2.5 mLD.②是温度计,读数是2.5 ℃
(1)试管 (2) ⑧⑨ (3) C  (每空2分)
考查常见仪器的构造、使用等。
(1)在所给的仪器中,只有试管可以直接加热,烧杯和圆底烧瓶需要垫石棉网。
(2)容量瓶和量筒上标有温度。
(3)滴定管的刻度自上而下是增大的,所以③是滴定管。滴定管的能准确读数到0.1ml,所以滴定管的读数是2.50ml,B不正确;量筒没有0刻度,所以②是量筒,读数是2.5ml,C正确,A不正确;①是温度计,读数是2.5℃,D不正确,答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体            g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):                   

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。

Ⅱ.中和热的测定:
(3)从实验过程来看,图中尚缺少的两种玻璃仪器是    __、________;
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c =" 4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)       
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制0.50 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(5)实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量       (填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值会    __________(填“相等”或“不相等”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述的实验能达到预期目的的是:
 
实验内容
实验目的
A
在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液产生白色沉淀后再加入适量NaI溶液,出现黄色沉淀
说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
分别向2支试管中加入等体积等浓度的Na2S2O3溶液,再向其中分别加入等体积不同浓度的H2SO4溶液
研究反应物浓度对化学反应速率的影响
C
向混有亚硫酸钠的硫酸钠溶液中加入适量的BaCl2溶液
检验SO42-存在
D
向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液
制备Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的(     )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

量取20 mL的水,应该选用的仪器是
A.10 mL量筒B.25 mL量筒和胶头滴管
C.50 mL量筒和胶头滴管D.托盘天平称量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法错误的是
A.食醋用氢氧化钠溶液滴定,开始时溶液的PH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),PH出现突变,称为滴定突跃。
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气
泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。
D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见图)加入一定量MnO2  和水,搅拌,通入 SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。

①石灰乳作用:                         
②若实验中将换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是                               

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤:
[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
                                               
                                              ;    
③检验SO42-是否被洗涤除去;     ④用少量乙醇洗涤;         ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下:①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
(1)判断步骤②滴定终点的方法是                                               
(2)计算合金中Cu的质量分数              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作正确的是
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.制取SO2时,用Na2SO3与浓硫酸在常温下反应,并用排水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓盐酸中,再用水稀释到所需浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验操作中,正确的是
A.加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹取
B.给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D.用剩的药品不要乱丢,要放回原试剂瓶里

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