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    (1)如图，用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经经过气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)．正确的操作步骤是：________．

    (2)将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为________．若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得的溶液的物质的量浓度应为________．

    (3)常温下，将盛有10 mL　NO2和10 mL　NO混合气体的大试管倒立于水中，当向其中缓缓通入O2一段时间后，试管内残留2 mL气体，则通入O2的体积可能为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中．

    　　(3)8.5 mL或12 mL．[依据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO2进行计算．若残留2 mL　NO，则通入O2为8.5 mL；若残留2 mL　O2，则通入O2为12 mL．]


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．回答有关中和反应的问题．
    （1）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出
    11.46
    11.46
    kJ热量．
    （2）如图装置中仪器A的名称是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ，碎泡沫塑料的作用是
    隔热，减少热量散失
    隔热，减少热量散失
    ．
    （3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ?mol-1，其原因可能是
    实验过程中难免有热量散失
    实验过程中难免有热量散失
    ．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。

    （1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。

    （2）如图装置中仪器A的名称是                                           ，碎泡沫塑料的作用是                                            。

    （3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是            

                                                                          。

    （4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会         (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
    ①称量a g样品，置于烧杯中　
    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液　
    ③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全　
    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全　
    ⑤过滤，洗涤沉淀　
    ⑥将沉淀转移到某容器中，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量　
    ⑦……
    请根据上面叙述，回答：
    (1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。
    (2)步骤②中加入盐酸的作用_______________。
    (3)写出步骤④中发生反应的离子方程式_________________。
    (4)步骤③中加入适量氯水的目的__________ 样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，氯水可改为NaClO3，完成并配平下列反应的离子方程式：___Fe2+ +___ClO3-+____=____Fe3+ +____Cl-+ ____H2O
    (5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到___（填仪器名称）中灼烧，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，接下来的操作应当是_________ 。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省福州八县（市）一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．回答有关中和反应的问题．
    （1）用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量．
    （2）如图装置中仪器A的名称是______，碎泡沫塑料的作用是______．
    （3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ?mol-1，其原因可能是______．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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