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    具有下列电子构型的原子中第一电离能最小的是（   ）
    A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6
    B
    金属性越强，非金属性越弱，第一电离能越小。A中p轨道中电子属于半充满，稳定性强，第一电离能大。所以最小的是B。答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是
    A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
    B．Z一定位于ⅦA
    C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性
    D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙与另四种元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与甲戊组成的化合物Y的水溶液反应产生氢气、又能与丙最高价氧化物对应的水化物Z的水溶液反应产生氢气。
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为________，X所含化学键类型为____________________。
    （2）丙、丁分别是________、________（写元素符号）。
    （3）丁的单质与Z的水溶液反应的离子方程式为：___________________________。
    （4）用电子式表示戊元素组成的单质分子的形成过程：______________________________。
    （5）X与Y能发生化合反应生成化合物W，W的化学式为___________，W是______（“离子”或“共价”）化合物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
     
    		Q
    		R
    		 
    T
    		 
    		 
    		W
    (1)T的原子结构示意图为_______________。
    (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______ R (填“强于”或“弱于”)
    3）、T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                。
    4）请写出R与氢形成的氢化物的电子式                
    5)、Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中互为同位素的
    A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法错误的是(   )
    A．原子半径：Z>X>Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
    C．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
    D．阴离子的还原性：Z<W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是
    A．都能与水反应生成碱B．都是强还原剂
    C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．碱金属原子最外层都只有一个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是
    A．FeB．MgC．AsD．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    (1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
    (2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____   ___；
    (3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____    

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