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    铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用．
    （1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作
     
    剂，发生
     
    反应．
    ②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作
     
    剂，发生
     
    反应．
    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是
     
    ；该反应的离子方程式是
     
    ；
    证明胶体已经制成的方法是
     
    ．
    考点：氧化还原反应,胶体的重要性质,铁的化学性质
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：（1）①Fe2+→Fe3+的转化中，Fe元素的化合价升高；
    ②Fe3+→Fe2+的转化中，Fe元素的化合价降低；
    （2）铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐和氢气；
    （3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    （4）利用氯化铁在沸水中的水解制备胶体．
    解答： 解：（1）①Fe2+→Fe3+的转化中，Fe元素的化合价升高，Fe2+作还原剂，发生氧化反应，故答案为：还原；氧化；
    ②Fe3+→Fe2+的转化中，Fe元素的化合价降低，则Fe3+作氧化剂，发生还原反应，故答案为：氧化；还原；
    （2）铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐和氢气，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学反应为2Fe+3Cl2=2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
    （4）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热；该反应的离子方程式是Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；证明胶体已经制成的方法是丁达尔效应，
    故答案为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，直至溶液变成红褐色，停止加热；Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；丁达尔效应．
    点评：本题考查氧化还原反应及胶体制备，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    A、①④⑤B、②④⑤
    C、②③⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（　　）
    A、氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
    B、氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
    D、氨气溶于水显碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是（　　）
    A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-
    B、Ba2+、Cl-、NH4+、HCO3-
    C、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    D、Al3+、SO42-、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法不正确的是（　　）
    A、CO2是氧化产物
    B、H2C2O4在反应中被氧化
    C、1mol H2C2O4参加反应，转移的电子为1mol
    D、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）
    abc
    AAl2O3AlCl3Al（OH）3
    BCuOCu（OH）2CuCl2
    CSiNa2SiO3H2SiO3
    DCONaHCO3Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Al（OH）3的性质的叙述错误的是（　　）
    A、Al（OH）3是难溶于水的白色沉淀
    B、Al（OH）3能吸附水中的悬浮物
    C、Al（OH）3能溶于氨水
    D、Al（OH）3属于两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

    （1）如图1是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有
     
    （填序号）
    A：σ键  B：π键   C：氢键   D：配位键E：分子间作用力 F：金属键  G：离子键
    （2）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）
    ①图2I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为
     
    ，图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为
     
    ；铜在周期表中的位置
     
    ；
    ②H3BO3晶体中B原子杂化方式
     
    ；  CNO-的形状为
     
    ；
    （3）如图3是金属铝晶体结构的示意图
    已知：铝的相对原子质量为27，金属铝的密度为2.7g?cm-3．求：铝原子的半径r=
     
    ．（用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属，离子有相同化合价．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为
     
    ．
    （3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．（假设溶液体积不变）

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