在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A.A(g)+B(g)C(g) | B.A(g)+2B(g)3C(g) |
C.A(g)+B(g)C(g)+D(g) | D.以上都达到平衡 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( )
A.v(NH3)=v(O2) | B.v(O2)=v(H2O) |
C.v(NH3)=v(H2O) | D.v(O2)=v(NO) |
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体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应: X(g)+Y(g) 3Z(g),Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像 |
B.从0到t1时刻,反应物X(g)的 |
C.t2时刻生成物Z的量 |
D.t3时刻改变的条件可能是降温 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶
b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
A.ΔH>0,a+b>c | B.ΔH>0,a+b<c |
C.ΔH<0,a+b>c | D.ΔH<0,a+b<c |
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在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是( )
A.升高温度 | B.降低温度 |
C.增大H2浓度 | D.减小压强 |
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碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是( )
A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大 |
B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量 |
C.该反应的ΔH-TΔS>0 |
D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解 |
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反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是( )
A.T1<T2,p1<p2 | B.T1<T2,p1>p2 |
C.T1>T2,p1>p2 | D.T1>T2,p1<p2 |
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纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是( )
A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快 |
B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快 |
C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性 |
D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快 |
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在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图,下列有关说法一定正确的是( )
A.上述反应的ΔH>0 |
B.压强p1>p2>p3>p4 |
C.1 100 ℃该反应的平衡常数为64 |
D.压强为p4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
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